Question

Por favor ayúdenme, no consigo que me dé un buen resultado.

N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g)

¿Cuánta cantidad de cada uno de los reactivos sería necesaria para obtener 1 litro de amoniaco 1 molar?

Answer 1

Respuesta:

14 g N2 y 3 g H2

Explicación:

Datos:

C_NH3 = 1 M

V_NH3 = 1 L

PM_N2=28g

PM_H2=2g

Determinamos cuantas moles de NH3 debemos obtener

$n_{NH_3}=C_{NH_3}*V_{NH_3} \\ n_{NH_3}= 1 M * 1 L=1\frac{mol}{L}*1L\\ n_{NH3}=1mol NH_3$

Por estequiometría

$m_{N_2}=\ 1 mol NH_3*\frac{1mol N_2}{2mol NH_3} *\frac{28 g\ N_2}{1mol N_2} \\ m_{N_2}=14 gN_2$

$m_{H_2}=\ 1 mol NH_3*\frac{3mol H_2}{2mol NH_3} *\frac{2 g\ H_2}{1mol H_2} \\ m_{H_2}=3gH_2$

Answer 2

1. Primero obtenemos la cantidad de sustancia "mol" con los datos que nos dan .

$M_{olaridad}=\frac{moles}{volumen}$

$M=\frac{n}{V}$

Debemos despejar los moles de amoniaco

$n=\frac{M}{V}$

Sustituimos datos

$M=1\frac{mol}{L}$

$V=1L$

$n=\frac{1}{1} mol$

$n = 1mol$

2. Debemos de usar los factores estequiometricos para calcular las cantidades de cada reactivo necesarias

Para el nitrógeno

$(\frac{1molN_{2}}{2molNH_{3}})$

$1molNH_{3}(\frac{1molN_{2}}{2molNH_{3}}) = 0.5molN_{2}$

Para el hidrógeno

$(\frac{3molH_{2}}{2molNH_{3}})$

$1molNH_{3}(\frac{3molH_{2}}{2molNH_{3}}) = 1.5molH_{2}$