Question

Por favor AYÚDENME: La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de 23,69 mmHg. Una solución preparada con 5,5 g de glucosa en 50 g de agua tiene una presión de vapor de g 23,42 mmHg. Suponiendo que la Ley de Raoult es válida para esta solución, determine la masa molar de glucosa. ​

Answer 1

Respuesta:

177,42$\frac{g}{Mol}$

Explicación:
Aplicamos la Ley de Raoult

P°A - PA= (P°A).Xb
23,69 - 23,42=(23,69). XB
XB= $\frac{23,69-23,42}{23,69}$

XB=0,113
Calcular el número de moles de agua

H2O 18g ---- 1 mol
         50 ---- x= 2,778
Cálculo del número de moles de glucosa

XB=$\frac{numeros de moles de soluto}{numero de moles totales de solucion}$

XB=$\frac{nB}{nB+nA}$  

0,113= $\frac{nB}{nB + 2,778mol}$

nB= nA + XB ------> nB= 2,778 . 0,113
nB= 0,031 mol

Cálculo de la masa molar de glucosa

0,31= $\frac{5.5g}{Masa Molar}$

Masa molar= $\frac{5,5g}{0,031 mol}$

Masa molar 177,42$\frac{g}{Mol}$