Question

por favor ayúdenme, esta tarea es para hoy en la mañana, por favor.
a) Describe el volumen de un gas a condiciones normales de temperatura (0ºC) y presión (1 atm). Un gas a condiciones estándar de temperatura y presión (0ºC y 1 atm), ocupa un volumen de 4 L, y pesa 50 g ¿cuál es la masa molar? Desarrolla la respuesta. ¿Cuál es la masa molar del siguiente compuesto: KClO3? Desarrolla. ¿Y si se tienen dos moles del compuesto, cual es la masa molar? Desarrolle. ) En la reacción siguiente: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O ¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl2) se forman con la reacción de 4.5 moles de HCl? Desarrolla la respuesta. C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O ¿Cuántos gramos de nitrobenceno (C6H5NO2) se producirán con 3 toneladas de benceno? Desarrolla la respuesta. a) En la reacción siguiente: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Se tienen 250 g de ácido sulfúrico (H2SO4) y 250 g de hidróxido de sodio (NaOH). Calcula el reactivo limitante. b) En la reacción siguiente: C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O ¿Cuántos gramos de nitrobenceno (C6H5NO2) se poducirán con 3 toneladas de benceno? Desarrolla y calcula el resultado.​

Answer 1

Ejercicio 1

1 mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0°C) ocupa un volumen de 22,4 L.

Se tiene:

50 gramos de gas

Condiciones normales

Volumen = 4 L

Sabemos que 1 mol de gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 L, entonces podemos calcular cuantos moles ocupan un volumen de 4 L en condiciones normales:

22,4 L  ............. 1 mol

4 L       .............    X

X = ( 4 L × 1 mol) / 22,4 L = 0,1786 mol

Tenemos la masa del gas, que equivale a 0,1786 moles, podemos calcular la masa molar:

Masa molar del gas = 50 g/ 0,1786 mol = 280 g/mol

Ejercicio 2

Compuesto KClO₃

Masa atómica K = 39 u

Masa atómica Cl = 35,5 u

Masa atómica O = 16 u

Masa molar del KClO₃ = 39 + 35,5 + (16 × 3) = 122,5 g/mol

Si se tienen 2 moles del compuesto KClO₃, la masa molar es la misma (122,5 g/mol), la masa total seria (2 × masa molar), o sea que la masa de KClO₃ en 2 moles es 245 gramos.

Ejercicio 3

Reacción:        Mg(OH)₂   +  2HCl    →     MgCl₂   +   2H₂O

De la ecuación química, tenemos que se forma 1 mol de cloruro de magnesio a partir de 2 moles de HCl. Calculamos cuantos moles de cloruro de magnesio se producen si reaccionan 4,5 moles de HCl:

2 mol HCl  ............... 1 mol MgCl₂

4,5 mol HCl .............          X

X = (4,5 mol HCl × 1 mol MgCl₂) / 2 mol HCl = 2,25 mol MgCl₂

Se producen 2,25 moles de MgCl₂

Ejercicio 4

C₆H₆  +  HNO₃   →  C₆H₅NO₂  +  H₂O

De la ecuación química, tenemos que se forma 1 mol de nitrobenceno a partir de 1 mol de benceno.

Masa molar del benceno = 78 g/mol

Masa molar del nitrobenceno = 123 g/mol

Tenemos 3 toneladas de benceno:

3 Ton × 1000 kg/ Ton × 1000 g/kg = 3 × 10⁶ g de benceno

1 mol de benceno produce 1 mol de nitrobenceno

78 g de benceno produce 123 g de nitrobenceno

78 g benceno ............. 123 g nitrobenceno

3 × 10⁶ g benceno .....           X

X = (3 × 10⁶ g benceno × 123 g nitrobenceno)/ 78 g benceno = 4,73 × 10⁶ g de nitrobenceno

Se producen 4,73 × 10⁶ g de nitrobenceno

Ejercicio 5

H₂SO₄ + 2NaOH →   Na₂SO₄+ 2H₂O

Masa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol

Masa molar de NaOH = 40 g/mol

Reactivos disponibles:  

250 g H₂SO₄ = 250 /98 = 2,55

250 g NaOH  = 250 / 40 = 6,25

De la ecuación química:    moles H₂SO₄/ moles NaOH = 1/2 = 0,5

De  reactivos disponibles:   moles H₂SO₄/ moles NaOH = 2,55/6,25 = 0,4

El reactivo limitante es el ácido sulfúrico