por favor ayudenme es urgenteee
cuantos litros de H2 se pueden formar, si se hace reaccionar 68.5 gramos de Fe con un exceso de H2 SO4
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
27.39 L de H2
Explicación:
¿Cuántos litros de H2 se pueden formar, si se hace reaccionar 68.5 gramos de Fe con un exceso de H2SO4?
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mm Fe = 56 g/mol
1. calcular moles de H2
n = 68.5 g Fe x 1 mol Fe x 1 mol H2
56 g Fe 1 mol Fe
n = 1.223 moles H2
2. calcular volumen de H2
1 mol ---- 22.4 L
1.223 mol ---- x
x = 27.39 L de H2
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aplicar Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
V = ¿?
P = 1 atm
T = 273.15 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = 1.223 mol
V = 1.223 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K
1 atm
V = 27.4 L de H2