Por favor ayudenme con estos ejercicios de fisicaa.
1. En el rango de 0° a 98°C el alcohol etílico tiene un calor específico de 0,68 cal/g°C; determine la cantidad de calor requerida para calentar un litro de 10° a 48°C, siendo su peso específico 0,79
2. Qué cantidad de calor se necesita extraer de 125 gramos de agua, para enfriarla en 1°C
3. Determine el calor generado al combustir en condiciones normales y en cantidades estequimétricas 1 mol de CO.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
23
RESOLUCIÓN.
Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos:
1) Determinar el calor requerido para aumentar la temperatura del alcohol etílico de 10ºC a 48ºC.
Se aplica la siguiente ecuación:
Ce = E / m*(tf - to)
De los datos del problema se tiene que:
Ce = 0,68 cal/g*ºC
tf = 48 ºC
to = 10 ºC
Pe = 0,79 g/cm³
Aplicando la ecuación se tiene que:
0,68 = E / 0,79*(48 - 10)
E = 20,414 cal/cm³
La energía necesaria es de 20,414 cal/cm³.
2) Determinar la cantidad de calor necesario para reducir 125 g de agua en 1 ºC.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del problema pasado. Por lo tanto se tiene que el calor específico del agua es:
Ce = 4,186 J / g*ºC
Aplicando la ecuación se tiene que:
4,186 = E / 125*1
E = 523,25 J.
La cantidad de calor es de 523,25 J.
3) Determinar la energía de combustión para 1 mol de CO.
La masa molecular del CO es de 28,01 g/mol.
Por lo tanto la masa de CO es:
m = 28,01 * 1 = 28,01 g
El calor específico del co es:
Ce = 1,05 KJ/kg*K
Aplicando la ecuación se tiene que:
1,05 = E / (28,01*10^-3)*T
E = 29,41 J
Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos:
1) Determinar el calor requerido para aumentar la temperatura del alcohol etílico de 10ºC a 48ºC.
Se aplica la siguiente ecuación:
Ce = E / m*(tf - to)
De los datos del problema se tiene que:
Ce = 0,68 cal/g*ºC
tf = 48 ºC
to = 10 ºC
Pe = 0,79 g/cm³
Aplicando la ecuación se tiene que:
0,68 = E / 0,79*(48 - 10)
E = 20,414 cal/cm³
La energía necesaria es de 20,414 cal/cm³.
2) Determinar la cantidad de calor necesario para reducir 125 g de agua en 1 ºC.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del problema pasado. Por lo tanto se tiene que el calor específico del agua es:
Ce = 4,186 J / g*ºC
Aplicando la ecuación se tiene que:
4,186 = E / 125*1
E = 523,25 J.
La cantidad de calor es de 523,25 J.
3) Determinar la energía de combustión para 1 mol de CO.
La masa molecular del CO es de 28,01 g/mol.
Por lo tanto la masa de CO es:
m = 28,01 * 1 = 28,01 g
El calor específico del co es:
Ce = 1,05 KJ/kg*K
Aplicando la ecuación se tiene que:
1,05 = E / (28,01*10^-3)*T
E = 29,41 J
Otras preguntas
Biología,
hace 7 meses
Matemáticas,
hace 7 meses
Geografía,
hace 7 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Ciencias Sociales,
hace 1 año