Question

Por favor ayudenme con estos ejercicios de fisicaa.
1. En el rango de 0° a 98°C el alcohol etílico tiene un calor específico de 0,68 cal/g°C; determine la cantidad de calor requerida para calentar un litro de 10° a 48°C, siendo su peso específico 0,79

2. Qué cantidad de calor se necesita extraer de 125 gramos de agua, para enfriarla en 1°C

3. Determine el calor generado al combustir en condiciones normales y en cantidades estequimétricas 1 mol de CO.

Answer 1

RESOLUCIÓN.

Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos:

1) Determinar el calor requerido para aumentar la temperatura del alcohol etílico de 10ºC a 48ºC.

Se aplica la siguiente ecuación:

Ce = E / m*(tf - to)

De los datos del problema se tiene que:

Ce = 0,68 cal/g*ºC

tf = 48 ºC

to = 10 ºC

Pe = 0,79 g/cm³

Aplicando la ecuación se tiene que:

0,68 = E / 0,79*(48 - 10)

E = 20,414 cal/cm³

La energía necesaria es de 20,414 cal/cm³.

2) Determinar la cantidad de calor necesario para reducir 125 g de agua en 1 ºC.

Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del problema pasado. Por lo tanto se tiene que el calor específico del agua es:

Ce = 4,186 J / g*ºC

Aplicando la ecuación se tiene que:

4,186 = E / 125*1

E = 523,25 J.

La cantidad de calor es de 523,25 J.

3) Determinar la energía de combustión para 1 mol de CO.

La masa molecular del CO es de 28,01 g/mol.

Por lo tanto la masa de CO es:

m = 28,01 * 1 = 28,01 g

El calor específico del co es:

Ce = 1,05 KJ/kg*K

Aplicando la ecuación se tiene que:

1,05 = E / (28,01*10^-3)*T

E = 29,41 J