Question

POR FAVOR AYÚDENME CON ESTO ES URGENTE

En cual de las siguientes disoluciones hay mayor cantidad de acido sulfurico?

A)) 400 c.c. de una disolucion 2.5 N
B)) 40 c.c. de una disolucion al 25% d= 1.4 g/c.c.

Answer 1

Ácido sulfúrico.

H2SO4

El número de equivalentes corresponde a la carga del ion o a la cantidad de protones [H+] que puede liberar.

¿Cuántos equivalentes tiene?

Pues como al fórmula dice H2SO4 entonces tiene dos hidrógenos que puede liberar, entonces tiene 2 equivalentes.

Decimos entonces que por cada mol de H2SO4 hay 2 equivalentes

Voy a suponer que c.c significa centímetro cubico.

La concentración normal tiene unidades de eq/L (equivalentes por cada litro) entonces tenemos que pasar nuestro volumen a litros.

1) para la primer situación, debemos partir del volumen de la disolución.

400cm³(1mL/cm³)=400mL

400mL(1L/1000mL)=0.4L

0.4L(2.5eq/L)=1eq

1eq(1mol/2eq)=0.5molH2SO4


2) Para la segunda situación, debemos de partir del porcentaje.

2.1) Debemos tener en cuenta la masa molar del compuesto, la buscas en internet.
MMH2SO4=98g/mol

S=soluto
M=mezcla.

25gS/100gM(1.4gM/mLM)=0.35gS/mLM

40cm³M(1mLM/cm³M)=40mLM

40mLM(0.35gS/1mLM)=14gS

14gS(1mol/98gS)=0.1428molH2SO4


Al comparar los datos nos damos cuenta que 400c.c de una disolución 2.5 N de ácido sulfúrico tiene más ácido sulfúrico que 40 c.c de una disolución 25%m/m y d=1.4g/c.c