Question

Por favor ayudenme con este problema.
●Un compuesto desconocido, tiene en sus analizis:
Carbono 40%
Hidrogeno 6.7%
Oxigeno 53.3%
Al disolver una muestra del compuesto que pesa 2.12 gramos en 48.92 gramos de agua, el punto de congelación de la solución resultan de 0.45 grados centígrados. ¿De qué compuesto se trata?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Lo primero es encontrar la fórmula empírica.

Dividimos cada porcentaje entre la masa molar del elemento:

C: 40 / 12 = 3.33

H: 6.7 / 1 = 6.7

O: 53.3 / 16 = 3.33

Para encontrar números enteros en la misma relación, dividimos los tres números entre el menor de ellos:

C: 3.33 / 3.33 = 1

H: 6.67 / 3.33 = 2

O: 3.33 / 3.33 = 1

Luego la fórmula empírica es CH2O

La masa molar para esta fórmula es

M(empírica) = 12+2+16 = 30 g/mol

Pero sabemos su descenso crioscópico, así que

Δt = Kc · m

siendo para el solvente agua Kc = 1.86 ºC·kg/mol y m la molalidad.

0.45 = 1.86 · m

m = 0.24 mol/kg

Como la molalidad m se halla dividiendo el número de moles de soluto n entre los kg de solvente,

0.24 = n / 0.04892

n = 0.01174 mol de soluto

y como sabemos su masa (2.12 g) hallaremos su masa molar (la masa molar real del soluto)

M(real) = 2.12 g / 0.01174 mol = 180.6 g/mol

Como vemos, la masa molar real es 180.6 / 30 = 6 veces la masa molar de la fórmula empírica, luego a la fórmula real le corresponderán subíndices 6 veces más grande que los de la fórmula empírica:

C6H12O6

Esta es la fórmula de la glucosa.