Question

Por favor ayúdenme con estas preguntas de gases ideales.

1. ¿Qué porcentaje de espacio vacío hay en un contenedor de gas si éste se encuentra a temperatura ambiente y presión atmosférica?

2. Si tienes un globo que es llenado con 1L de helio a temperatura ambiente y se le aplica presión para comprimir el globo a la mitad de su volumen, ¿qué pasa con el número de colisiones entre el gas y las paredes del globo?

3. Se tiene una muestra de 5 litros de nitrógeno en un contenedor flexible y se reduce la presión para que el gas se expanda al doble de su volumen, ¿qué pasa con el número de colisiones entre el gas y las paredes del globo?

Answer 1

1. Por la Ley de los Gases, un gas a condiciones de T y P, ocupan todo el volumen del recipiente que lo contengan.

- Es decir, que el volumen del gas, es igual al volumen del contenedor y por tanto no existe espacio vacío, y el porcentaje del espacio vació es cero.

-2) Cuando se aplica presión a un recipiente (en este caso el globo) menor es el volumen y por tanto, el numero de colisiones entre el gas y las paredes del globo aumenta  y por ello la presión. Según, la teoría cinética de los gases, la presión de un gas es el resultado del número de colisiones del gas sobre las paredes del recipiente.

- 3) En este caso al aumentar el volumen el gas se expande y la presión disminuye, debido a que el número de colisiones entre el gas y las paredes disminuye.