POR FAVOR AYUDENME, CON ESTA TAREA DE QUÍMICA, POR FAVOR Me urge .
Respuestas a la pregunta
1. encontrar el número de átomos presentes en 13.35 g de aluminio
calcular numero de moles
n = masa/Mm
n = 13.35 g / 27 g/mol = 0.494 moles
calcular átomos
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
0.494 mol ---- x
x = 2.974 x 10²³ átomos de Al
2. cuánto equivale 0.80 moles de de O2 en moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ noléculas
0.80 mol ---- x
x = 4.8176 x 10²³ moléculas
3. en 10 gramos de Fe ¿Cuántos moles existen?
Mm Fe = 56 g/mol
n = masa/Mm
n = 10 g / 56 g/mol
n = 0.178 moles de hierro
4. En 0.4 moles de N2. ¿ Cuántos gramos existen?
Mm N2 = 28 g/mol
n = masa/Mm
masa = 0.4 mol x 28 g/mol
masa = 11.2 g de N2
5. Determinar FE y FM
a) C = 80.76 %, H = 17.29 % Mm compuesto = 58 g/mol
1. calcular moles
C = 80.76 g / 12 g/mol = 6.73 moles
H = 17.29 g/ 1 g/mol = 17.19 moles
2. dividir entre el menor de los resultados
C = 6.73 mol / 6.73 mol = 1 x 2 = 2
H = 17.29 mol / 6.73 mol = 2.5 x 2 = 5
multiplicar por dos uno de los resultados es un decimal
FE: C2H5
3. Calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
Mm = 29 g/mol
4. calcular
n = Mm compueto / MmFE
n = 58 g/mol / 29 g/mol
n = 2
5. FM: (C2H5)2 = C4H10
b. C = 40%, H: 6.67 %, O = 53.33 % Mm compuesto = 360 g/mol
calcular moles
C: 40 g/12 g/mol = 3.33 mol
H: 6.67 g / 1 = 6.67 mol
O: 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.67 mol / 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
FE: CH2O
Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
Mm = 30 g/mol
calcular n
n = Mm compueto / MmFE
n = 360 g/mol / 30 g/mol
n = 12
FM: (CH2O)12 = C₁₂H₂₄O₁₂
c. C: 49.5%, H: 5.15 % , N: 28.9 % y O: 16.5 % Mm compuesto: 195 g/mol
calcular moles
C: 49.5 g 1 2 g/mol = 4.125 mol
H: 5.15 g / 1 = 5.15 mol
N: 28.9 g / 14 g/mol = 2.064
O: 16.5 g / 16 g/mol = 1.031 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 4.125 mol / 1.031 mol = 4
H: 5.15 mol / 1.031 mol = 5
N: 2.064 mol / 1.031 mol = 2
O: 1.031 mol / 1.031 mol = 1
FE: C4H5N2O
Calcular Mm de la FE
C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
Mm = 97 g/mol
calcular n
n = Mm compueto / MmFE
n = 195 g/mol / 97 g/mol
n = 2
FM: (C4H5N2O)₂ = C₈H₁₀N₄O₂
AJUSTAR REACCIONES QUIMICAS
a. C + 2 CuO →2 Cu + CO2
b. 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
c. 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → 6 CaSiO3 + 10 CO + P4
d. 2 Bi(OH)3 + 3 H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 6 H2O
CALCULAR MOLES, MOLÉCULAS ....
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
a. con 2 gramos de O2 ¿ Cúantos moles de H2O producen?
Mm O2 = 32 g/mol
n H2O = 2 g O2 x 1 mol O2 x 4 mol H2O
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
32 g O2 5 mol O2
n H2O = 0.05 moles
b. con 1.5 moles de C3H8 ¿cuántas moléculas producen?
Mm C3H8 = 44 g/mol
calcular moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
1.5 mol ---- x
x = 9.03 x 10²³ moléculas
c. en 25 moles de C3H8 ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionam?
g O2 = 25 mol C3H8 x 5 mol O2 x 32 g O2
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
1 mol C3H8 1 mol O2
g O2 = 4000
En base a la siguiente reaccion:
N2 + 3H2 → 2NH3
1. calcular moles
n N2 = 2.8 g / 28 g/mol = 0.1 mol
n H2 = 6 g / 2 g/mol = 3 mol
2. calcular moles de NH3
n NH3 = 0.1 mol N2 x 2 mol NH3
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1 mol N2
n NH3 = 0.2 mol
n NH3 = 3 mol H2 x 2 mol NH3
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3 mol N2
n NH3 = 2 mol
1. Reactivo limitante: N2 (produce 0.2 mol de NH3)
2. Reactivo en exceso: H2
3. calcular gramos de NH3
g NH3 = 0.2 mol x 17 g mol
g NH3 = 3.4
4. calcular gramos de H2
g H2 = 0.2 mol NH3 x 3 mol H2 x 2 g H2
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2 mol NH3 1 mol H2
g H2 = 0.6 g
g sobrante H2: 6 g - 0.4 g = 5.6 g H2