Question

POR FAVOR AYUDaaaaaaaaaaaAA, LES DOY TODOS MIS PUNTOS, LES DOY CORONA Y LES BESO LAS PATAS, ES URGENTE PLIS Se disuelven 30g de glucosa (C6 H12 o6) en 250 ml de agua a 20°. Calcular la presion del vapor de la solucion restante

Answer 1

Respuesta:

P = 17.325 torr Presión restante

Explicación:

Se disuelven 30 g de glucosa (C6H12O6) en 250 ml de agua a 20°. Calcular la presión del vapor de la solucion restante.

P₀ del agua a 20 ºC = 17.5 torr

1. calcular n  de agua donde 250 ml = 250 g

n svte = 250 g / 18 g/mol

n = 13.88 moles

2. calcular moles de soluto

n soluto = 25 g/ 180 g/mol

n soluto = 0.13 moles

3. calcular fracción molar  del solvente (Xsvte)

Xsvte =    __n svte__

             n sto + n svte

Xsvte =  ___13.88 moles___

              (13.88 + 0.13) moles

X svte = 0.99

4. Aplicar la Ley de Raoult

P = P₀ · Xsvte

P = 17.5 torr  ·  0.99

P = 17.325 torr Presión restante