Question

POR FAVOR AYUDAAAA DOY CORONA Y SIGO ​

Answer 1

Respuesta:

para resolver es necesario aplicar el numero de avogadro  6.022 × 10²³

Explicación:

a) respuesta:

partimos de la masa que nos da la pregunta

820 g Au * $\frac{1 mol Au}{196.96 g Au} *\frac{ 6.022 * 10^{23} atomos Au }{1mol Au} = 2.5 *10^{24} atomos Au$

b) respuesta:

para esta empleamos lo mismo que en a que de manera opuesta

$7.5 * 10^{24} atomos Cl * \frac{1 mol Cl }{6.022*10^{23} atmos Cl } * \frac{35.45 g Cl}{1 mol Cl}= 441.5 g Cl$

c) respuesta:

$3.2 * 10^{24} atomos FeSO4 * \frac{1 mol FeSO4 }{6.022*10^{23} atmos FeSO4 } = 5.31 mol FeSO4$

d) respuesta

para el punto de hay que tener en cuenta las moles de cada elemento presente en la molecula de NaCO3

átomos de Na:

$960 g NaClO3* \frac{1 mol NaClO3}{106.44 g NaClO3}* \frac{1 mol Na}{1 mol NaClO3}* \frac{6.022*10^{23} atomos Na }{1 mol Na} = 5.43 *10^{24} atomos Na$

átomos  de Cl:

$960 g NaClO3* \frac{1 mol NaClO3}{106.44 g NaClO3}* \frac{1 mol Cl}{1 mol NaClO3}* \frac{6.022*10^{23} atomos Cl }{1 mol Na} = 5.43 * 10^{24} atomos Cl$

átomos de O:

$960 g NaClO3* \frac{1 mol NaClO3}{106.44 g NaClO3}* \frac{3 mol O}{1 mol NaClO3}* \frac{6.022*10^{23} atomos O }{1 mol O} = 1.62 *10^{25} atomos O$