Question

Por favor ayuda urgente!!! Si se obtienen 20 gramos de Cl2 apartir de 100g de HCl, ¿cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción?Esta es la reaccion balanceada: MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Answer 1

Tenemos esta reacción y ya balanceada, primero, debemos de calcular el porcentaje teórico.

 MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Tenemos que hay 100g de HCl (cloruro de hidrógeno)
La pregunta es cuánto producen 100g de HCl?. Sabemos que en la reacción experimental se obtuvieron 20gramos. Pero la reacción no es de el 100% de rendimiento.

Para calcular los gramos de Cl2, necesitamos encontrar la masa molar de ambos compuestos

HCl
H=1g/mol
Cl=35.45g/mol

HCl= 35.35g+1g= 36.45g/mol

Cl2= (35.45)2=70.9/mol

Ahora, necesitamos convertir los 100g de HCl a moles

100g ÷ 36.45g/mol=2.74 mol de HCl

Tenemos en la reacción

MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

que 4 moles de HCl reaccionan para producir 1 mol de Cl2

$(2.74 \ mol \ HCl) \frac{1 \ mol \ Cl }{4 \ mol \ HCl } = 0.68 \ mol \ Cl_{2}$

Ahora los moles de Cl2 los convertimos a gramos
70.9g/mol × 0.68 mol = 48.21g de Cl2

Hacemos una regla de 3

$\frac{48.21}{20} = \frac{100}{x} \\ \\ x=2000/48.21 \\ \\ x=41.48$

El porcentaje de rendimiento de la reacción es de 41.48%