Question

Por favor ayuda urgente
El arsénico presente en una muestra de 1.223 g de insecticida se convirtió a H3AsO4 con un tratamiento adecuado. Posteriormente se neutralizó el ácido y se agregaron exactamente 40.00 mL de AgNO3 para precipitar el arsénico como Ag AsO El exceso de Ag+ Ag3AsO4. El exceso de Ag+ en el filtrado y en el agua de lavado del precipitado se tituló con 11 27 en el filtrado y en el agua de lavado del precipitado se tituló con 11.27 mL de KSCN de KSCN 0.1000M según la reacción:

Answer 1

Respuesta:

hrllo

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Ag+ + SCN-  .....................  AgSCN (s)

Calcúlese el % de As2O3 en la muestra.

H3ASO4  +  3AgNO3.........................Ag3AsO4  + 3HNO3

MOLES ANALITO = MOLES INICIALES – MOLES EXCESO

• Moles AgNO3 iniciales = (0,07891mol/L ) x 40x10-3L = 3,16X10-3 moles de AgNO3

• Moles de AgNO3  gastados en retrotitulación?

Moles de KSCN utilizadas en retrotitulación =(0,1mol KSCN/L) X (11,27X10-3L) = 1,127X10-3 moles de KSCN

      Moles de AgNO3  gastados en retrotitulación =1,127X10-3 moles de KSCN X 1mol de AgNO3/1 mol de KSCN = 1,127X10-3 moles de AgNO3

• Moles de AgNO3 que reaccionan con el H3AsO4  = 3,16X10-3 moles de AgNO3 - 1,127X10-3 moles de AgNO3

                                                                     = 2,033X10-3 moles de AgNO3  

• g de As2O3  en la muestra =  2,033X10-3 moles de AgNO3 ( 1 mol de H3AsO4 )/(3 moles de AgNO3) X(1 MOL DE As2O3)/2 mol de H3AsO4)x 197,84 g de  As2O3/ 1 mol de As2O3 = 0,067 g As2O3

% de As2O3 = (0,067/1,223) x 100% = 5,48%

Explicación: