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QUÉ DIFERENCIA ENCUENTRAS ENTRE LA MASA MOLAR Y LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Respuestas a la pregunta
La principal diferencia entre la masa molar y la composición porcentual es que la primera se refiere a partículas (átomos o moléculas) de un cuerpo que puede ser homogéneo, mientras que la segunda se refiere a átomos o moléculas pero relacionadas a dos o más compuestos.
Argumentación
Todo elemento posee masa molar pero no siempre tiene composición porcentual, para esto último debe tratarse de una aleación o solución.
Por ejemplo, la masa molar de un elemento como el hierro es de 55,8 u, y no posee composición porcentual cuando se encuentra en estado puro porque se asume que es ciento por ciento Fe.
En cambio si se trata de óxido de hierro III (Fe2O3), este tiene una masa molar de 159,6 u y su composición porcentual, de acuerdo a su nomenclatura, es de 70% de hierro y 30% de oxígeno.
Cálculo de composición porcentual del Fe2O3
Hierro: 2 x 55,8 u = 111,6 u
Oxígeno: 3 x 16 u = 48 u
Masa total = 159,6 u
% de Hierro = 111,6 u / 159,6 u x 100 = 69,92%
% de oxígeno = 48 u / 159,6 u x 100 = 30,08%
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