POR FAVOR AYUDA ES PARA MAÑANA :(((
Cuando se calientan en presencia de un catalizador de platino metálico, el amoníaco y el oxígeno reaccionan para formar óxido nítrico y agua, según la siguiente reacción:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
a. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para que reaccionen con 204 gramos de amoníaco?
b. En una mezcla de 12 moles de amoníaco y 14 moles de oxígeno. ¿Cuál sustancia es el reactivo limitante y cuál está en exceso?
c. ¿Cuál es el rendimiento teórico de óxido nítrico en esta mezcla de reactivos?
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Espero te sirva!
Pasos
- Anotar la ecuación
- Fijarse si está bien balanceada
- sacar el peso molar de los productos y los reactivos
- A notar los datos que te dan y a raíz de eso sacas en mol o gramos
- siempre usar el limitante
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