Química, pregunta formulada por Alejoo0189, hace 1 mes

Por favor! ayuda!! El problema es el siguiente:Calcular el pH de 994 mL de una solución de HCl 0,37 M. Se como es la formula para calcular el ph y poh, pero no entiendo que se tiene que hacer con los 994 ml. Seguro la respuesta es sencillisima pero en serio no encuentro nada por internet, no hay ningun problema parecido que me ayude a entender

Respuestas a la pregunta

Contestado por luthien42
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Respuesta:

pH=0,4292

Explicación:

esa concentración molar de HCL lo tenes en 994ml de sc(hay 0,37 molst en 994 ml),tenes que buscar cuanto hay en 1L para obtener la molaridad:

0,37 molHCL___0,994L

                  x____1L

x= 0,3722 M

pH:

como HCL es un acido fuerte se disocia totalmente entonces la concentracion de los productos va a ser igual a la concentración de HCL inicial( [HCL]0=[H3O]) entonces:

pH=-log[H3O]=-log[0,3722]= 0,4292

espero que te haya servido

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