por favor ayuda con esto Del análisis de un hidrocarburo de la siguiente composición centesimal C=92.26% de H y Si el peso molecular del hidrocarburo es 26g. determinar la formula molecular
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7
Mm C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
C: 92.26 g / 12 g/mol = 7.688 mol
H: 7.74 g / 1 g/mol = 7.74 mol supongo esta cantidad
dividir entre el menor de los resultados
C: 7.688 mol / 7.688 mol = 1
H: 7.74 mol / 7.688 mol = 1
FORMULA EMPIRICA: C₁H₁
MASA MOLECULAR DE LA FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 X 1 = 1 g/mol
¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨
Mm = 13 g/mol
n= 26 g/mol / 13 g/mol = 2
FORMULA MOLECULAR: (C₁H₁)n = (C₁H₁)₂ = C₂H₂
H: 1 g/mol
C: 92.26 g / 12 g/mol = 7.688 mol
H: 7.74 g / 1 g/mol = 7.74 mol supongo esta cantidad
dividir entre el menor de los resultados
C: 7.688 mol / 7.688 mol = 1
H: 7.74 mol / 7.688 mol = 1
FORMULA EMPIRICA: C₁H₁
MASA MOLECULAR DE LA FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 X 1 = 1 g/mol
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Mm = 13 g/mol
n= 26 g/mol / 13 g/mol = 2
FORMULA MOLECULAR: (C₁H₁)n = (C₁H₁)₂ = C₂H₂
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