Question

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Answer 1

Respuesta:

1. % m/m = 26.14 % g/g

2.  14.09 % p/p.

3. 3.49 Molar.

Explicación:

1. a. Calcular masa de la disolución utilizando la fórmula de densidad ( d = m/v)

m = d x v

m = 1.131 g/mL x 50 mL

m = 56.55 g

b. Calcular gramos de soluto ( % m/m = (m soluto/m solc.) x 100

m soluto = (12 g/g x 56.55 g ) / 100

m soluto = 6.786 g + 8 g = 14.786 g

c. Calcular masa de disolución total

masa = 56.55 g de disolución

d.% m/m = (14.786 g / 56.55 g) x 100

% m/m = 26.14 % g/g

2. a. Calcular masa de solución

m solc. = m soluto + m solvente

m solc. =  164 g + 1000 g =  1164 g

b. % m/m = (164 g / 1164 g) x 100

% m/m = 14.089 % g/g

3. Mm NH3 = 17 g/mol

solución 1:                                    solución 2:

V= 25 mL                                      V = 25 mL

4.9%p/p                                         % 7.3

d = 0.979 g/mL                              d = 0.970 g/mL

1. calcula masa de cada solucion

d = m/v

masa solc.1

m = 0.979 g/mL x 25 mL

m = 24.475 g

masa solc. 2

m = 0.970 g/mL x 25 mL

m  = 24.25 g

2. calcular masa soluto de cada solución

%p/p = masa soluto  x  100

          masa solución

masa soluto 1 =   4.9 g/g  x  24.475 g

                                          100

m soluto 1 = 1.1992 g

m soluto 2 =   7.3 g/g  x  24.25  g

                                    100

m soluto 2 = 1.7703 g

3. calcular M1 y M2

V = 25 / 1000 = 0.025 L

M1 = __ m___

        Mm x V

M1 =  __ 1.1992 g_____

        17 g/mol x 0.025 L

M1 = 2.82

M2 =   __1.7703 g__

       17 g/mol x 0.025 L

M2 = 4.16

Concentración resultante: Cr

Cr = (M1 x V1) +  (M2 x V2)

                    Vf

Cr =  (2.82 M x 0.025 L) + (4.16 M x 0.025 L)

                          (0.025 + 0.025) L

Cr = (0.0705 M + 0.104 M) / 0.05

Cr = 3.49 M

4. Mm Na2CO3 = 106 g/mol

Convertir  mg a g

g = 10.6 / 1000 = 0.0106 g

1. calcular mol = masa/Mm

mol = 0.0106 g / 106 g/mol

mol = 0.0001

v = 1 / 1000 = 0.001 L

M = mol/V(L)

M = 0.0001 mol / 0.001 L

M = 0.1

5. Mm Cafeína = 212 g/mol

M = mol soluto / V(L)

convertir mg a g

g = 125 / 1000 = 0.125 g

calcular mol

mol = masa/Mm

mol = 0.125 g/ 212 g/mol

mol = 0.0005896

M = 0.00058 mol / 0.125 L

M = 0.00471

6. a) M =  1.35 mol / 2.45 L

M = 0.55

b) Mm NaHCO3 = 84 g/mol

mol = 4.80 x 10⁻² g / 84 g/mol

mol = 0.005714

M = 0.0005714 g / 0.025 L

M = 0.022

c) M = 0.422 mol / 0.742 L

M = 0.569

7. % p/ v = (peso soluto/v solc.)   x   100

Mm MgCl2 = 95.21 g/mol

1. solución = 100 / 1000 = 0.1 L

2. calcular nº de moles

n = m/Mm

n = 29 g/ 95.21 g/mol

n = 0.305 moles

3. calcular M = n/V(L)

M = 0.305 mol/0.100 L

M = 3.05 molar

8. Mm H2SO4 = 98 g/mol

D = m/v

m = d x v

m = 1.338 g/ml x  1000 ml

m = 1338 g solc

6.00 M = 6.00 moles / 1 litro

1 mol 98 g H2SO4

6 mol x g x = 588 g H2SO4

%masa = (m soluto / m solc.) x  100 %

masa = (588g / 1338g) x 100 =

% m/m =  43,9 % g/g

9. a. M = (%  x d x 10) / Mm

Mm HCl = 36.5 g/mol

M = (35 g/g x 1.16 g/mL x 10) / 36.5 g/mol

M = 11.12 molar

b.  41.3 % p/p.

10. Mm (CH3CH2OH) = 46 g/mol

a. Calcular m de disolución ( d = m/v)

V = 1 L = 1000 mL

masa = 0.79 g/mL x 1000 mL

masa = 790 g de disolución

b. Calcular gramos de soluto

n = m/Mm

masa soluto = 17.1 mol x 46 g/mol

masa soluto = 786.6 g

c. Calcular % p/p

% p/p = (786.6 g / 760 g) x 100

% p/ p = 99.57 % g/g

11. Mm HCl = 36.45 g/mol

a. Calcular volumen en litros

V = 500 / 1000 = 0.500 L

b. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de Molaridad

M = n /V(L)

n = 4 mol/L  x  0.500 L

n = 2 moles

c. Calcular gramos de HCl

n = masa/Mm

masa = 2 moles x 36.45 g/mol

masa = 72.9 g de HCl

12. Mm H3PO4 = 98 g/mol

a. Calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 5 g / 98 g/mol

n = 0.051 moles de soluto

b. Calcular volumen en litros

V = 25 / 1000 = 0.025 L

c. Calcular molaridad

M = 0.051 mol / 0.025 L

M = 2.04 molar

13. Mm NaCl = 58.45 g/mol

d = 1.10 g/cm³

15 % m/m

M = 0.9 mol/L

1. Calcular masa de solución utilizando la fórmula de densidad

d = m/v

1 cm³ = 1 mL

m = 1.10 g / mL x 100 ml

m solución = 110 g

2. calcular masa soluto

%m/m = (m soluto / m solc.) x 100

m soluto = (15 g/g x 110 g) / 100

m soluto = 16.5 g

3. calcular los moles n = masa/Mm

n NaCl = 16.5 g / 58.45 g/mol

n NaCl = 0.282 mol

4. calcular volumen despejando de la fórmula de Molaridad

M = n / V(L)

V(L) = 0.282 mol / 0.9 mol/L

V(L) = 0.31333

5. Convertir L a mL

mL = 0.31333 x 1000

mL = 313.33

14. Mm ácido acético = 60 g/mol

a. Calcular masa de disolución

masa disolc. = 1.005 g/mL x 1000 mL

masa disolc. = 1005 g

b. Aplicar la fórmula:

m disolc. x  __m s__  = __m s__

V disolc.      m disolc.     V disolc

           1005 g x  __5 g__  = 50.25 g/L

                1 L             100 g      

c. Calcular la molaridad

M = masa soluto

        Mm x d

M = 50.25 g / (60 g/mol x 1 L)

M = 0.8375 molar

15. a) % p/p      

1. calcular masa solc.

 m solc. = 5 g + 35 g = 40 g 2.- Calcular % p/p

% p/p = ( 5 g / 40 g) x 100

% p/p= 12.5 % g/g

b) Molaridad  

Mm HCl 0 36.5 g/mol

a. Calcular moles de soluto ( n = masa/Mm)

n = 5 g / 36.5 g/mol

n = 0.137 moles de soluto

b. Calcular volumen de la disolución

D = m/v

V = 40 g / 1.06 g/mL

V = 37.7 mL

c. Calcular volumen en litros

V = 37.74 / 1000

V = 0.0377 L

d. Calcular Molaridad

M = 0.137 moles / 0.0377 L

M = 3.634 molar

16.  a) Molaridad      

Mm Al2 (SO4)3  = 342.15 g/mol

a. calcular moles de soluto

n = 30 g / 342.15 g/mol

n = 0.0876 moles

b. calcular M

M = 0.0876 moles / 1.43 L

M = 0.061 molar

b) % p/p        

1. calcular masa de disolución      

masa = 1.43 g/mL x 1430 mL

masa = 2045 g de disolución

2. calcular % p/p

% p/p = (30g / 2045 g) x 100

% p/p = 1.467 % g/g

c) % p/v

   % p/v = (p soluto / v solc.) x 100

   % p/v = (30 g  / 1430 mL) x 100

   % p/v = 2.098 % g/mL