Por favor ayuda con eL proceso del literal "B"
Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Acido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar: a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración; y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación. Resp. a) 484 ml; b) 164 g
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Para hacer el literal b, parte de las relaciones estequiométricas dadas por la ecuación química balanceada:
MnO2 + 4 HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H20
De allí 1 mol de MnO2 produce 1 mol de Cl2
Se desea preparar 100 g de Cl2 por lo que usas la masa molecular del C2 para convertir a moles: 100 g Cl2 / (2*35.5) g/mol = 1,4085 mol
Por tanto, se requiere 1,4085 mol de MnO2
Ahora usa la masa molecular del MnO2 para convertir los moles a gramos:
masa molecular de MnO2 = 54,9 g/mol + 2*16g/mol = 86,9 g/mol
gramos de Mn O2 = 1.4085 mol * 86.9 g/mol = 122,40 g
Como la riqueza del mineral es 75%, divide la cantidad necesaria entre 0,75: 122.40 g/ 0,75 = 163,2 gramos de mineral.
Date cuena que 163,2 g de mineral contienen 163,2 * 0,75 = 122,4 g de MnO2 y que esa cantidad produce los 100 g de Cl2 deseaados.
Respuesta: 163,2 g
MnO2 + 4 HCl -> Cl2 + MnCl2 + 2H20
De allí 1 mol de MnO2 produce 1 mol de Cl2
Se desea preparar 100 g de Cl2 por lo que usas la masa molecular del C2 para convertir a moles: 100 g Cl2 / (2*35.5) g/mol = 1,4085 mol
Por tanto, se requiere 1,4085 mol de MnO2
Ahora usa la masa molecular del MnO2 para convertir los moles a gramos:
masa molecular de MnO2 = 54,9 g/mol + 2*16g/mol = 86,9 g/mol
gramos de Mn O2 = 1.4085 mol * 86.9 g/mol = 122,40 g
Como la riqueza del mineral es 75%, divide la cantidad necesaria entre 0,75: 122.40 g/ 0,75 = 163,2 gramos de mineral.
Date cuena que 163,2 g de mineral contienen 163,2 * 0,75 = 122,4 g de MnO2 y que esa cantidad produce los 100 g de Cl2 deseaados.
Respuesta: 163,2 g
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