Question

POR FAVOR AYUDA!!!
Calcula el volumen de oxígeno en c.n. necesario para producir la combustión completa de 250 ml de etano (C2H6) medidos a 27 ºC y 720 mmHg. (Sol: 0,753 l )

Answer 1

Calcularemos primero el volumen de oxígeno a las condiciones del etano y luego haremos el cambio de volumen a C.N.:

Primero la reacción de combustión balanceada:
2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O
   2L          7L
0.25L         x

Por tanto:
2L * x = 0.25L * 7L
x = 0.25L * 7L / 2L
x = 0.875L

Por tanto, se necesitan 0.875L a 27 ºC y 720 mmHg.

Ahora pasamos el volumen a C.N. (273K, 760 mmHg):

$\frac{720 mmHg*0.875L}{(27+273)K} = \frac{760 mmHg*V}{273K}$
V = 0.7543L

Entonces, se necesitarán 0.7543L de Oxígeno medidos a C.N.

Cualquier consulta no dudes en hacerla.

Nota:
- 250mL = 0.25L.
- Grados Kelvin (K) = 273 + Grados Centígrados (ºC)

Saludos.