Question

POR FAVOR ASHUDAAAAAAAAAAAA NO ENTIENDOOOOOOO D: es para mañana
Ordena del 1 al 5 desde la energía primaria hasta la última forma de energía
Indica con un numero de 1(energía primaria) a 5 (producto final) :
+ciclo del agua
+represa
+cables electricos
+sol
+radio
+vaca
+deportista
+queso
+planta
+sol

Answer 1

Respuesta:

COLEGIO NACIONAL ALFONSO LOPEZ PUMAREJO

TALLER CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL. QUIMICA

DOCENTE: SOLANGEL DURAN OSORIO. GRADO: OCTAVO A Y B

TEMA: LOS NÚMEROS CUÁNTICOS Y LOS ORBTALES.

FECHA DE ENTREGA

III PERIODO

INDICADOR DE DESEMPEÑO: Conocer los números cuánticos y desarrolla ejercicios de niveles de energía

ARQUITECTURA ELECTÓNICA: En 1926 Erwin Schrödinger, contribuyó a la elaboración del modelo atómico

actual, con la formulación de un sistema probabilístico para indicar la ubicación de los electrones en la

periferia del átomo. El modelo mecano-cuántico plantea cuatro números para determinar la distribución de los

electrones en el átomo. Existen cuatro números cuánticos: Número cuántico principal (n), - Número cuántico

secundario (ℓ), - Número cuántico magnético (m), - Número cuántico espín (s).

- Número cuántico principal (n): Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor

energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del

electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n

aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo

disminuye y la energía del orbital aumenta. Puede tomar los valores

enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.determina el nivel energético

de la región que ocupa el electrón. Los representamos por las letras

K, L, M, N, O, P y Q

En un nivel de energía hay un número limitado de electrones el cual se calcula con la fórmula 2n2

n = 1 2x (1)2 = 2 n= 2 2 x (2)2 = 8 n=3 2 x (3)2 = 18

n= 4 2 x (4)2 = 32 n= 5 2 x (5)2 = 50 n=6 2 x (6)2 = 72

n= 7 2 x (7)2 = 98

Ejemplo: Hallar los niveles de energía y su representación para sodio Na Z= 11

1. Buscamos el número atómico en la tabla periódica.

2. Teniendo en cuenta el número atómico, empezamos a ir colocando la

letra con su valor, hasta llegar al valor del número atómico; en mi ejemplo

sigo el orden de las letras K, L, M, N, O, P no me puedo saltar ninguna lo

mismo que su valor pero al final voy a colocar el valor que me hace falta

para completar los electrones de valencia. Si ven M vale 18 pero a mí

solo me falta 1 y por eso es que lo coloco pues al llegar a colocar 18 me

pasaría y el numero atómico no lo puedo cambiar.

3. Luego represento los electrones de cada nivel K= 2, L=8, M= 1 Z = 11.

Si estuviera buscando los niveles de energía para Br Z = 35 entonces me

quedaría K = 2

L = 8

M = 18

N = 7

35

EJERCITACIÓN.

1. Hallo los niveles de energía y su representación, buscando en la tabla periódica el número atómico

a. Cobre Cu b. Nitrógeno N c. Cloro Cl d. Níquel Ni e. Aluminio Al

f. Molibdeno Mo g. Mercurio Hg h. Samario Sm i. Zinc Zn j. Magnesio Mg

- Número cuántico secundario (ℓ): También es conocido como el número cuántico del momento angular

orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula). Describe la forma geométrica del

orbital. Los valores del dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ

=n 1. Su valor lo hallamos con la fórmula 2( 2l +1). Lo representamos con las letras minúsculas s, p, d, f.

n= 0------ s 2(2 x 0 + 1) = 2 n= 1---------- p 2 (2 x 2 + 1) = 6

n = 2------d 2 (2 x 2 + 1) = 10 n = 3 --------f 2(2 x 3 +1) = 14

Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ,

"subnivel".

Los subniveles s= 2, p= 6, d= 10, f= 14

Orbital s: su forma es esférica y es el orbital de más baja energía. La probabilidad de encontrar el electrón a

medida que se aleja del núcleo, disminuye a medida que se aleja de este

Orbital p: Cada nivel de energía, comenzando por n=2 tienen 3 orbitales p. Los orbitales p de un subnivel

tiene la misma forma y energía, pero diferente orientación (px, py,

pz)

 

Orbital d: los cinco orbitales d tienen distintas formas y orientaciones en el espacio. Cuatro orbitales d tienen

forma semejante a un trébol de cuatro hojas, mientras el orbital dz tiene dos lóbulos sobre

el eje z y una dona en el plano xy

- Número Cuántico magnético (mℓ) Indica la orientación del orbital en el espacio, de un mismo subnivel en

relación con el campo magnético exterior; puede tener valores de -1 y +1

- Número cuántico de espín (ms) El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido

de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos

posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar

Explicación: