Question

Por favor amigos, los grupos que existen aqui me podrian ayudar, o alguien mas?
Esta bien Daré 100 puntos shabos
Solo necesito lo del procedimiento por favor esque un amigo tiene muy limitada su agenda y esto lo haremos el sábado para entregarlo el Lunes
Por favor
Help Me!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Hola ''shavo'' xddd

Entiendo que necesitas solo los cálculos de las actividades para preparar las soluciones.

a) 500 ml de solución sobresaturada de naranja.

Aquí debes de exprimir tus naranja (o naranjas) hasta completar los 500 ml que medirás con tu jeringa (va sin agua porque es jugo sobresaturado, sin más).

b) Solución al 5% (V/V) de ácido acético (vinagre).

Reconoces los elementos:

Soluto: C₄H₄O₂ (vinagre)

Solvente: H₂O (agua)

Solución o disolución: mezcla de ambos

Otros datos son la masa molar del ácido acético y el volumen de la solución que no se especifica (por ejemplo voy a tomar 500 ml de solución como en el primer caso).

$m_{m}=60 \ [g/mol] \\ \\ V_{disoluci \acute{o}n}= 500 \ [ml]$

Interpretamos el porcentaje en volumen:

$\%V= \dfrac{ V_{soluto} }{ V_{disoluci \acute{o}n} } \times 100 \%$

Despejamos para el volumen de soluto:

$V_{soluto}= \dfrac{ (V_{disoluci \acute{o}n})( \%V)}{100 \%} \\ \\ V_{soluto}= \dfrac{(500 \ ml)(5 \%)}{100 \%} = \boxed{25 \ [ml]}$

Éste es el volumen de vinagre que vas a utilizar. Para el volumen de solvente (agua), consideramos que los volúmenes son aditivos:

$V_{soluto}+ V_{solvente}= V_{disoluci \acute{o}n}$

Despejamos para el volumen de solvente:

$V_{solvente}= V_{disoluci \acute{o}n}- V_{soluto} \\ \\ V_{solvente}=500 \ ml -25 \ ml= \boxed{475 \ [ml]}$

Este sería el volumen de agua que usarás.

c) 450 ml de solución 0.5 M de sacarosa.

Reconoces los elementos:

Soluto: C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarosa o azúcar)

Solvente: H₂O (agua)

Solución o disolución: mezcla de ambos.

Otros datos son la masa molar y la densidad de la sacarosa, además del volumen de la combinación:

$m_{m}=342.3 \ [g/mol] \\ \\ \rho=1.587 \ [g/ml] \\ \\ V_{disoluci \acute{o}n}=450 \ [ml]=0.45 \ [l]$

Interpretamos la concentración por molaridad:

$\ Molaridad= \dfrac{moles \ de \ soluto}{litros \ de \ disoluci \acute{o}n} \\ \\ 0.5= \dfrac{n}{0.45} \\ \\ n=(0.5)(0.45)=0.2 \ [mol]$

Estos son los moles de soluto que llevaremos a gramos por medio de la masa molar:

$m= m_{m} \cdot n \\ \\ m=(342.3 \ g/mol)(0.2 \ mol) \\ \\ \boxed{m=69 \ [g]}$

Ésta es la cantidad de azúcar que deberás medir en la báscula. Vamos a a ver a cuánto equivale esta cantidad de azúcar en ml:

$V= \dfrac{m}{ \rho} \\ \\ V= \dfrac{69 \ g}{1.587 \ g/ml}=44 \ [ml]$

Otra vez planteamos que los volúmenes se suman:

$V_{soluto}+ V_{solvente}= V_{disoluci \acute{o}n} \\ \\ V_{solvente}= V_{disoluci \acute{o}n}- V_{soluto} \\ \\ V_{solvente}=450 \ ml -44 \ ml= \boxed{406 \ [ml]}$

Ésta es la cantidad de agua que deberás utilizar.

d) 350 ml de solución 1.0 N de cloruro de sodio

Reconoces los elementos:

Soluto: NaCl (sal común)

Solvente: H₂O (agua)

Solución o disolución: mezcla de ambos.

Otros datos son la masa molar y la densidad de la sal, además del volumen de la combinación:

$m_{m}=58.4 \ [g/mol] \\ \\ \rho=2.16 \ [g/ml] \\ \\ V_{disoluci \acute{o}n}=350 \ [ml]=0.35 \ [l]$

Partimos interpretando la concentración por normalidad:

$Normalidad= \dfrac{equivalentes \ de \ soluto}{litros \ de \ disoluci \acute{o}n}$

Reemplazando lo que conocemos y despejando los equivalentes gramo:

$1.0= \dfrac{equivalentes}{0.35} \\ \\ equivalentes=(1.0)(0.35)=0.35$

Interpretamos los equivalentes gramo: es la masa de soluto partido por el peso equivalente del mismo. 

$equivalentes= \dfrac{m}{p.e.}$

Y el peso equivalente a su vez, es la masa molar partida por la valencia del metal de la sal. En este casa nos referimos al Sodio con valencia 1⁺ y como hay un átomo de sodio por cada molécula de NaCl ese valor es 1. 

Luego, el peso equivalente es 58.4 (el mismo valor de la masa molar). Escribimos en la ecuación de los equivalentes gramo:

$0.35= \dfrac{m}{58.4} \\ \\ m=(0.35)(58.4)= \boxed{20 \ [g]}$

Ésta es la cantidad de sal que utilizarás y pesarás en la báscula. Por otro lado, podemos calcular el volumen de sal por medio de su densidad:

$V= \dfrac{m}{ \rho} \\ \\ V= \dfrac{20 \ g}{2.16 \ g/ml} \approx 9 \ [ml]$

Si éste es el volumen de soluto, calculamos el volumen de la solución a partir de:

$V_{soluto}+ V_{solvente}= V_{disoluci \acute{o}n} \\ \\ V_{solvente}= V_{disoluci \acute{o}n}- V_{soluto} \\ \\ V_{solvente}=350 \ ml -9 \ ml= \boxed{341 \ [ml]}$

Finalmente ésta es la cantidad de agua para el último experimento.

Espero haberte ayudado y cualquier duda me la cuentas c:

Answer 2

Respuesta:

Terminado ..........................................