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Si disponemos de 150g C y 95g de SO2,segun los cálculos estequiometricos,el reactivi limitante es el SO2,veamos porque:
150gC x (1mol/12gC) x (1mol CS2/3molsC) = 4,17mols CS2
95g SO2 x ( 1molSO2/64gSO2) x (1molCS2/2molsSO2)= 0,75mols CS2
C para saber los gramos en exceso de C,simplemente miramos cuantos se obtienen estequiometricamente,y cuantos realmente tenemos.
Estequiometricamente tenemos que:
95gSO2 x ( 1molSO2/64gSO2) x (3molsC/2molsSO2) x (12gC/1molC)= 26,72gC reaccionan estequiometricamente.
Tenemos realmente 150g,así que sobran: 150-26,72= 123,28gC
D. Para saber el rendimiento,solo tenemos que saber los gramos que se obtendrian si la reaccion fuera al 100% y los que nos dicen que realmente se obtienen:
95gSO2 x (1molSO2/64gSO2) x (2molsCO2/2molsSO2) x (44gCO2/1molCO2)= 65,31g teoricos
Rendimiento:
(56g/65,31) x 100= 85,74%
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