Question

POR FAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE URGENTE CON PROCEDIMIENTO¡¡¡¡¡¡

1-Determina la formula empírica de un compuesto que contiene 46.9% de silicio y 53.10% de oxigeno?.

2-El peso molecular en un gas es de 26.04 gramos. Tiene la siguiente composición en porcentaje en peso. C 92.3 %; H 7.7 %. a. ¿Cuál es la

fórmula mínima? ¿Cuál es la molecular?

3-Dos hidrocarburos tienen la misma formula empírica CH. Uno de ellos posee una masa igual a :26,04 g/mol y el otro 52,97 g/mol determina sus

formulas moleculares

4- a. ¿Cuántas moles hay en 278 gramos de KMnO 4 ? b. ¿Cuál es la composición porcentual por peso del KMnO 4?

5-¿Cuál es la fórmula mínima de un compuesto en cuya síntesis hay 50.05 % de S y 49.95% de O?

6-Calcule la composición porcentual del NaCl,H 2 SO 4 , CaCO 3 , AgNO 3 ,C 6 H 12 O 6 , NaNO 3 , KOH

7-Experimentalmente se comprobó que un compuesto tenía la siguiente composición porcentual: 52,9 % de aluminio y 47.1% de oxigeno.

Determinar a partir estos datos la fórmula empírica del compuesto.

8-Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O

9-En una reacción química se combinan 10.43 gramos de calcio, 6,25 gramos de carbono y 16,65 gramos de oxigeno, determina la formula empírica

del compuesto

10-Calcular la formula molecular de un compuesto, si su formula empírica es AlCl 3 y su peso molecular es 267 g

11-Al analizar 100 de un compuesto, éste contiene 2.25 g de H; 34,75 g de P y 63 g de O. Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto

12-La penicilina es un antibiótico muy importante que se utiliza para controlar las infecciones. Su formula empírica es C 14 H 20 N 2 SO 4 . Calcula la

formula molecular, si su masa molecular es de 624 g.

13-Calcula la formula molecular para el C 3 H 6 N. este compuesto es ampliamente utilizado en la industria del Nylon y su peso molecular es de 616 g

14-el nylon 6 utilizado en la industria tiene la siguiente composición porcentual 63,68% de carbono, 12,38 5 de nitrógeno, 9,805 de hidrogeno y

14.14% de oxigeno, calcula su formula empírica

15-Encuentra la fórmula empírica para el oxido de arsénico que contiene 75,8% de arsénico

16-¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?.

17. Al analizar 7,235g de un compuesto se obtuvieron 0,148g de H, 2,362 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica

18. Una muestra de 2,24g de un óxido de cobre está formada por 1,99g de cobre y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

19. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la

fórmula molecular.

Answer 1

Respuesta:

1 ) Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 46.9% de silicio y 54.10% de oxígeno

46.9% silicio 54.10% oxigeno

46.9gr de SILICIO

54.10gr de OXIGENO

46.9gr de Si convertirlos a mol

46.9gr de Si x 1 mol de Si / 28 g silicio  = 1.68mol de Si

54.10gr de O convertirlos a mol

54.10gr de O x 1 mol de O / 16 G oxigeno  = 3.38 mol de O

Esas dos cantidades las dividimos para el resultado menor Para oxigeno:

O = 3.38÷1.68= 2

SI = 1.68÷1.68=1

Formula empirica seria

SiO2

3 ) Dos hidrocarburos tienen la misma formula empirica CH; la masa molecular del primero es 26,04g/mol y la sengunda 52,07g7mol. calcula cuales son sus formulas moleculares

Peso de la formula empirica:

C = 12 g/mol

H = 1 g/mol

CH = 12 g/mol + 1  g/mol = 13 g/mol

Primer hidrocarburo:

Veces que esta contenida la formula empirica en la formula molecular

26,04 g/mol / 13 g/mol = 2

Formula molecular = c2h2

Segundo hidrocarburo:

Veces que esta contenida la formula empírica en la formula molecular

52,07 g/mol / 13 g/mol = 4

Formula molecular = c4h4