Question

por favor alguein que me ayude a resolver este ejercicio : EL TEMA ES: CINÉTICA QUÍMICA .. LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE ALGUNAS REACCIONES SE DUPLICA CADA VEZ QUE AUMENTA LA TEMPERATURA EN 10°C, suponga que en una reacción se lleva a cabo a 300°k y a 310°k ¿CUAL DEBERÁ SER LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN PARA QUE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD SE DUPLIQUE COMO SE HA DESCRITO ?

Answer 1

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos va variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes.

La velocidad de una reacción es la derivada de la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo tomada siempre como valor positivo.

Es decir, es el cociente de la variación de la concentración de algún reactivo o producto por unidad de tiempo cuando los intervalos de tiempo tienden a 0.

 

Ejemplo de velocidad de reacción:

Tiempo (s)

[Br2] (mol/l)

vel. media

0

0,0120

 

 

 

3,8 x 10–5

50

0,0101

 

 

 

3,4 x 10–5

100

0,0084

 

 

 

2,6 x 10–5

150

0,0071

 

 

 

2,4 x 10–5

200

0,0059

 

Sea la reacción: Br2(ac) + HCOOH(ac) ® 2 HBr(ac) + CO2(g)

Vamos a estudiar como varía la concentración de Br2 a lo largo del tiempo:

La velocidad puede expresarse como:

 

Parece claro que la velocidad de aparición de HBr será el doble que la de aparición de CO2 por lo que en este caso la velocidad habrá que definirla como la mitad de la derivada de [HBr] con respecto al tiempo.

Expresión de la velocidad de una reacción química

En la reacción estándar: a A +b B ® c C +d D

 

Como la velocidad es positiva según transcurre la reacción hacia la derecha, es decir según va desapareciendo los reactivos, es necesario poner un signo “–” delante de las concentraciones de éstos.

Ejemplo:

Expresar la velocidad de la siguiente reacción química en función de la concentración de cada una de las especies implicadas en la reacción: 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ® 2 N2 (g) + 6 H2O (g)

 

ECUACIÓN DE VELOCIDAD

En general, la velocidad depende de las concentraciones de los reactivos siguiendo una expresión similar a la siguiente para la reacción estándar: a A + b B ® c C + d D

 

Es importante señalar que “m” y “n” no tienen porqué coincidir con los coeficientes estequiométricos “a” y “b”, sino que se determinan experimentalmente.

A la constante “k” se le denomina constante de velocidad (No confundir con KC o KP)

Ejemplos:

Las reacciones: a) H2 (g) + I2 (g) ® 2 HI (g) y b) H2 (g) + Br2 (g) ® 2 HBr (g) 
tienen ecuaciones de velocidad diferentes: a) v = k x [H2] x [I2]    b) v = k x [H2] x [Br2]1/2

Nota: El valor de “k” depende de cada reacción.

Answer 2

el área de la química que se ocupa del estudio de la rapidez, o
velocidad con que ocurre una reacción. La palabra cinética sugiere movimiento o cambio.
El conocimiento de la velocidad de las reacciones es muy útil en el diseño de fármacos, en
el control de la contaminación y en el procesamiento de alimentos.
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto
con respecto al tiempo (M/s)
Para una reacción sencilla en la que las moléculas de A se convierten en moléculas de B:
A→ B se puede expresar la velocidad como:

En la cual Δ[A] y Δ[B] son los cambios en la concentración (molaridad) en un
determinado período Δt. Debido a que la concentración de A disminuye durante el
intervalo de tiempo, Δ[A] es una cantidad negativa. Estas velocidades son velocidades
promedio porque representan el promedio en cierto período Δt.