Question

POR FAVOR AGUIN ME PUEDE AYUDAR AHORITA
Se mezclan 50.0 mL de una disolución de glucosa (C6H12O6) 0.41 M con 150.0 mL de una disolución de glucosa 2.5 M. ¿Cuál es la concentración de la disolución final en molaridad?

Answer 1

La concentración de la disolución final en molaridad es 1.98 mol/L

¿Qué es es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de las disoluciones químicas. Representa el número de moles disueltos en un volumen de solución. Su fórmula es.

M= mol soluto/V

Cuando se mezclan soluciones los volúmenes y los moles son aditivos. Se puede usar esta propiedad para calcular la concentración d euna solución resultante

M resultante= mol total soluto/ V solución resultante

datos

V1= 50.0 ml * 1 L/1000 ml = 0.0500 L

M1= 0.41 M

moles 1=?

V2= 150.0 ml  * 1 L /1000 ml = 0.150 L

M2= 2.5 M

mol= M*V

$mol soluto _{1} = 0.050 L * 0.41 mol/L= 0.0205 mol$

$mol soluto_{2} = 0.150 L * 2.5 mol/ L= 0.375 mol$

$mol total= 0.0205 mol + 0.375 mol = 0.3955 mol$

$V_{resultante} = 0.150 L +0.050 L = 0.200 L$

$M final = \frac{0.3955 mol}{0.200 L } = 1.9775 mol/L= 1.98 mol/L$

M final= 1.98 mol/L

Para conocer más de la molaridad final en una mezcla de soluciones consultar enlace https://brainly.lat/tarea/13486769

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