Question

POR FAVOOOOR !!!

Alguien que me explique como se resuelve esta ecuacion

Answer 1

1.- Ajustar o balancear la Ecuacion: El ejercicio ya te la esta dando balanceada

2.- Calcular las masas molares de las sustancias involucradas: AgNO₃ y AgCl

3.- Determinar el Rendimiento Real: Este te lo dan en el ejercicio

4.- Calcular el Rendimiento Teorico

5.- Calcular el % de Rendimiento de la Reaccion

1.- Ecuacion

AgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl

2.- Masas Molares AgNO₃ y AgCl

AgNO₃ = (107,9 g×1 + 14 g×1 + 16 g×3)

            = (107,9 g + 14 g + 48 g)

            = 169,9 ≈ 170 g AgNO₃

AgCl = (107,9 g×1 + 35,5 g×1)

         = 107,9 g + 35,5 g

         = 143,4 g AgCl

3.- Rendimiento Real → 122,1 g AgCl

4.- Calcular el Rendimiento Teorico ( gramos de AgCl)...Segun la Ecuacion

150 g AgNO₃ × 1 mol AgNO₃ = 0,882 mol AgNO₃

                          170 g AgNO₃

0,882 mol AgNO₃ × 1 mol AgCl = 0,882 mol AgCl

                                  1 mol AgNO₃

0,882 mol AgCl × 143,5 g AgCl  = 126,56 g AgCl → masa obtenida a partir  

                               1 mol AgCl                                    de los 150 g de AgNO₃

5.- Rendimiento de la Reaccion

Rendimiento =   Rendimiento Real   × 100

                        Rendimiento Teorico

Rendimiento = 122,1 g    × 100

                        126,56 g

Rendimiento de la Reaccion = 96,47 %

Otra forma de calcular los gramos de AgCl

   AgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl

   170 g AgNO₃------------------------  143,5 g AgCl

   150 g AgNO₃ -----------------------        X

X =  150 g AgNO₃  ×  143,5 g AgCl = 21525 g AgCl  

                   170 g AgNO₃                           170 g

X = 126,617 ≈ 126,62 g AgCl

Rendimiento =   Rendimiento Real   × 100

                        Rendimiento Teorico

Rendimiento = 122,1 g    × 100

                        126,62 g

Rendimiento de la Reaccion = 96,43 %