Química, pregunta formulada por vale333g, hace 1 año

Por fa!!
De los óxidos de carbono el más nocivo para la salud es el monóxido de carbono CO, ya que modifica el transporte de oxígeno y hace que el poco oxígeno que se adiciona a las moléculas de hemoglobina no se pueda descargar de manera eficaz; provocando una muerte por asfixia. Una fuente de CO es la combustión automotriz de combustibles fósiles, y otra es el humo del cigarrillo. Un fumador aspira 10mg de CO por cada cigarro que se fuma. Sabiendo esto, ¿cuantas moléculas de CO se consumen por cigarrillo, y cuál es la densidad del CO a 22°C y 580mm Hm?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Usuario anónimo
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La masa molar del CO es 28 g/mol.

El número de moles de CO inhalado por cada cigarrillo es

n = 10·10^(-3) g / (28 g/mol) = 3,57 · 10^(-4) mol de CO

El número de moléculas inhaladas será entonces

N = 3,57 · 10^(-4) mol · 6,02 · 10^23 moléc./mol = 2,15 · 10^20 moléculas

Para calcular la densidad partimos de la ecuación de los gases:

P·V = n·R·T

Expresando el número de moles en función de la masa m y de la masa molar M tenemos

P·V = (m/M)·R·T

Pasando V al segundo miembro y M al primero queda

P·M = (m/V)·R·T

y teniendo en cuenta que m/V es la densidad ρ tendremos

ρ = P·M / R·T

Para el CO

ρ = (580/760) · 28 / (0,082 · 295) = 0,88 g/L

ya que el valor de R utilizado implica p en atm y V en L
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