Question

Por f como hacer la combustión del n Pentano y balanceada y la del octano

Answer 1

la combustion del pentano :
tiene la fórmula química C5H12. Existe en estado líquido en condiciones estándar (presión de 1 bar y 25ºC). La reacción química entre el pentano y el oxígeno resulta en una combustión (quema): C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O

1    .Obtén la entalpía de formación de todos los componentes de una reacción química (mira Recursos). Nota que las entalpías de formación de los elementos (por ejemplo el oxígeno) en condiciones estándar son iguales a cero. dH(C5H10) = -173.5 kJ/mol dH(O2) = 0 kJ/mol dH(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol dH(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol

2   Suma las entalpías de formación del pentano (C5H12) y O2 (reactivos iniciales), multiplicando cada valor por el coeficiente de la reacción correspondiente: dH(inicial) = -173.5 kJ/mol + 8 x 0 = -173.5 kJ/mol

3    Suma las entalpías de formación del CO2 y H2O (productos finales) multiplicando cada valor por el coeficiente de la reacción correspondiente: H(final) = 5 x (-393.5 kJ/mol) + 6 x (-285.8 kJ/mol) = -3682.3 kJ/mol

4  Resta la entalpía de los reactivos iniciales (paso 2) a la entalpía de los productos (paso 3) para calcular la entalpía de la reacción: dH(reaction) = -3682.
3 kJ/mol - (-173.5 kJ/mol) = -3508.8 kJ/mol

5  Multiplica la entalpía de la reacción por "-1" para calcular el calor de combustión del pentano, que es de 3508.8 kJ/mol.

octano:
2 C8H18 + 25 O2 ----- 16 CO2 + 9 H2O. espero te sirva bye