Por combustion de 0,5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron: 0,69g de CO2 y 0,56g de H2O. Hallar la formula minima y molecular.
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En primer lugar vamos a determinar los moles de y que suponen los gramos que se han obtenido:
Esto quiere decir que la sustancia inicial contiene 0,0157 mol de C y 0,0622 mol de H, porque el dióxido de carbono tiene un átomo de carbono en cada molécula mientras que el agua tiene dos átomos de hidrógeno en cada molécula.
Vamos a calcular qué cantidad de esos productos corresponden al C y al H:
Dado que todo el de la combustión proviene del carbono de la sustancia y que todo el proviene del hidrógeno de la sustancia, podremos saber qué cantidad de oxígeno contiene la sustancia que se quema: (0,5 - 0,1884 - 0,0622) g = 0,2494 g O.
Ahora determinamos los moles de O a los que equivalen estos gramos:
Dividimos los moles de cada uno de los átomos de la sustancia inicial por el valor más pequeño de los tres, para ver en qué proporción se encuentran:
; ;
Por lo tanto, la fórmula empírica (o fórmula mínima) será
La masa molecular de esta fórmula empírica es: 1·12 + 4·1 + 1·16 = 32 g/mol. Los moles de sustancia quemados serían:
Es decir, que coincide con los moles de y que se han obtenido en la combustión, por lo que la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica y es .
Esto quiere decir que la sustancia inicial contiene 0,0157 mol de C y 0,0622 mol de H, porque el dióxido de carbono tiene un átomo de carbono en cada molécula mientras que el agua tiene dos átomos de hidrógeno en cada molécula.
Vamos a calcular qué cantidad de esos productos corresponden al C y al H:
Dado que todo el de la combustión proviene del carbono de la sustancia y que todo el proviene del hidrógeno de la sustancia, podremos saber qué cantidad de oxígeno contiene la sustancia que se quema: (0,5 - 0,1884 - 0,0622) g = 0,2494 g O.
Ahora determinamos los moles de O a los que equivalen estos gramos:
Dividimos los moles de cada uno de los átomos de la sustancia inicial por el valor más pequeño de los tres, para ver en qué proporción se encuentran:
; ;
Por lo tanto, la fórmula empírica (o fórmula mínima) será
La masa molecular de esta fórmula empírica es: 1·12 + 4·1 + 1·16 = 32 g/mol. Los moles de sustancia quemados serían:
Es decir, que coincide con los moles de y que se han obtenido en la combustión, por lo que la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica y es .
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