Question

Podrías ayudarme con el siguiente ejercicio de química, por favor.
El jugo gástrico del estómago tiene aproximadamente 0.25% de HCl por peso. Si se supone que la densidad del jugo gástrico es igual a 1.0 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de HCl?

Answer 1

Respuesta:

25 molar

Explicación:

primero debemos calcular el 0.25% de HCl que hay en el jugo gástrico. Nos da 0.025 g de HCl. Ahora pasamos de ml a L, lo cual nos daría 0.001 L. De igual forma pasamos los 0.025 g de HCl a moles usando la fórmula n=w/m

w=peso de la muestra

m= peso de UN mol del compuesto

n=0.025g/36g= 0.00069g HCl

Ahora usamos la fórmula de la molaridad:

M=n/v

donde n=no. moles del soluto

v= volumen del disolvente

Nos quedaría así:

M=0.00069/0.001 L= 0.069 Molar