podrían explicarme porfavor, gracias :'D
- Cuando reaccionan 160 gramos de benceno (CH) con 450 gramos de oxígeno gaseoso (0.) se produ- cen 385 gramos de bióxido de carbono (CO2). En- cuentra el rendimiento porcentual de la reacción.
2C6H6 + 150² -----> 12C0² +6H²0
↑ ↑
(aca los 6 son números chiquitos)
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre Benceno y Oxígeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula el rendimiento de reacción para una cantidad dada de dióxido de carbono producido. El resultado obtenido es 77,8 %.
Ecuación Química
2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O
2 mol 15 mol 12 mol 6 mol
Masa molar de C₆H₆ = 78 g/mol
Masa molar de O₂ = 32 g/mol
Masa molar de CO₂ = 44 g/mol
Masa molar de H₂O = 18 g/mol
Determinación de reactivo limitante
2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O
2 mol 15 mol 12 mol 6 mol
2(78) g 15(32) g 12(44) g 6(18) g
156 g 480 g 528 g 108 g
De la ecuación química: C₆H₆ / O₂ = 156 / 480 = 0,325
De los reactivos disponibles: C₆H₆ / O₂ = 160 / 450 = 0,355
El reactivo limitante es el Oxígeno.
Cálculo de cantidad de CO₂ que debería producirse y rendimiento de reacción
Calculamos la cantidad de CO₂ (teórico) que debería producirse a partir del Oxígeno disponible:
450 g O₂ × ( 528 g CO₂ / 480 g O₂) = 495 g CO₂
La cantidad de CO₂ producida es 385 g, entonces calculamos el rendimiento de la reacción:
% rendimiento = (CO₂ real / CO₂ teórico) × 100
% rendimiento = (385 g / 495 g) × 100 = 77,8 %
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