Question

podrían explicarme porfavor, gracias :'D

- Cuando reaccionan 160 gramos de benceno (CH) con 450 gramos de oxígeno gaseoso (0.) se produ- cen 385 gramos de bióxido de carbono (CO2). En- cuentra el rendimiento porcentual de la reacción.

2C6H6 + 150² -----> 12C0² +6H²0
↑ ↑
(aca los 6 son números chiquitos) ​

Answer 1

Para la reacción entre Benceno y Oxígeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula el rendimiento de reacción para una cantidad dada de dióxido de carbono producido. El resultado obtenido es 77,8 %.

Ecuación Química

2C₆H₆  +   15O₂   →   12CO₂   +  6H₂O

2 mol       15 mol      12 mol       6 mol

Masa molar de C₆H₆ = 78 g/mol

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

Masa molar de CO₂ = 44 g/mol

Masa molar de H₂O = 18 g/mol

Determinación de reactivo limitante

2C₆H₆   +   15O₂   →   12CO₂   +   6H₂O

2 mol       15 mol       12 mol        6 mol

2(78) g    15(32) g     12(44) g      6(18) g

156 g       480 g        528 g         108 g

De la ecuación química:              C₆H₆ / O₂ = 156 / 480 = 0,325

De los reactivos disponibles:       C₆H₆ / O₂ = 160 / 450 = 0,355

El reactivo limitante es el Oxígeno.

Cálculo de cantidad de CO₂ que debería producirse y rendimiento de reacción

Calculamos la cantidad de CO₂ (teórico) que debería producirse a partir del Oxígeno disponible:

450 g O₂   ×  ( 528 g CO₂ / 480 g O₂) = 495 g CO₂

La cantidad de CO₂ producida es 385 g, entonces calculamos el rendimiento de la reacción:

% rendimiento = (CO₂ real / CO₂ teórico)  ×  100

% rendimiento = (385 g / 495 g)  ×  100 = 77,8 %

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