Question

Podrian ayudarme en este problema de electroquimica?

Answer 1

Un ánodo de sacrificio es un ánodo que se coloca en contacto con un metal para protegerlo de la corrosión. El ánodo de sacrificio se corroe en lugar del metal a proteger.

Se necesita proteger una barra de hierro que cumple una función muy importante en un horno de fundición, por tanto, se desea saber quien es el mejor ánodo de sacrificio: Zinc. Aluminio, Magnesio para esto necesita encontrar la diferencia de potencial en cada celda considerando que hierro se oxida a $\mathrm{Fe}^{+3}$

Datos:

• $\mathrm{Fe}^{-\mathrm{Fe}^{-3}}=-0,04 \mathrm{~V}$
• $\mathrm{Zn} / \mathrm{Zn} \mathrm{n}^{+2}=-0,76 \mathrm{~V}$
• $\mathrm{Al}^{+3}=-1,66 \mathrm{~V}$
• $\mathrm{Mg} / \mathrm{Mg}^{12}=-2,36 \mathrm{~V}$

Para encontrar la diferencia de potencial en cada celda, primero debemos encontrar la diferencia de potencial del hierro y el zinc.

$E_{\text {hierro}}=E_{\text {zinc}}-E_{\mathrm{Zn} / \mathrm{Zn}^{+2}}$

$E_{\text {hierro}}=-0,04 \mathrm{~V}=-0,76 \mathrm{~V}-E_{\mathrm{Zn} / \mathrm{Zn}^{+2}}$

$E_{\mathrm{Zn} / \mathrm{Zn}^{+2}}=0,72 \mathrm{~V}$

• La diferencia de potencial del hierro y el aluminio es:

$E_{\text {hierro}}=E_{\text {aluminio}}-E_{\mathrm{Al}^{+3}}$

$E_{\text {hierro}}=-0,04 \mathrm{~V}=-1,66 \mathrm{~V}-E_{\mathrm{Al}^{+3}}$

$E_{\mathrm{Al}^{+3}}=1,62 \mathrm{~V}$

• La diferencia de potencial del hierro y el magnesio es:

$E_{\text {hierro}}=E_{\text {magnesio}}-E_{\mathrm{Mg} / \mathrm{Mg}^{+2}}$

$E_{\text {hierro}}=-0,04 \mathrm{~V}=-2,36 \mathrm{~V}-E_{\mathrm{Mg} / \mathrm{Mg}^{+2}}$

$E_{\mathrm{Mg} / \mathrm{Mg}^{+2}}=2,32 \mathrm{~V}$

Por lo tanto, el ánodo de sacrificio más eficiente para proteger la barra de hierro es el magnesio.

Aprende más sobre el ánodo de sacrificio en: https://brainly.lat/tarea/7256476

#spj1