¿Podemos decir que un ejemplo de reacción endotérmica es la electrolisis del agua? Si _____ No____. ¿Por qué?
Respuestas a la pregunta
Respuesta: no
Explicación: Historia:
La primera electrolisis del agua se llevó a cabo el 1 de mayo de 1800 por dos químicos británicos William Nicholson (1753-1815) y sir Anthony Carlisle (1768-1840), un par de semanas después de la invención por Alessandro Volta de la primera batería eléctrica, la pila voltaica (publicación presentada el 20 de marzo 1800). Once años antes J. R. Deiman y A. Paets van Troostwijk ya habían logrado una electrolisis del agua por medio de una máquina electrostática y una botella de Ley den, pero sin ser capaces de interpretar la reacción observada.
Principio:La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxígeno(O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica continua, por una fuente de alimentación, una batería o una pila, que se conecta mediante electrodos al agua. Para disminuir la resistencia al paso de corriente a través del agua esta se suele acidular añadiendo pequeñas alícuotas de ácido sulfúrico o bien añadiendo un electrolito fuerte como el hidróxido de sodio, NaOH.
- espero que te sirva esta respuesta
Respuesta:
El agua no sufre electrólisis (ruptura de sus enlaces para producir H2 y O2) de forma espontánea. La prueba de eso es la presencia de agua en todo el planeta. Por tanto, no hay duda de que la electrólisis del agua es definitivamente endergónica (no espontánea, ΔG > 0).
En cambio, la producción de fuegos artificiales, se sucede con extrema facilidad. Al iniciarse la reacción, con alguna chispa o fricción fuerte, las explosiones se sucederán con facilidad y violencia, siendo esta una reacción espontánea. Eso se debe a que en la mezcla hay presencia de agentes oxidantes y reductores que al entrar en fase gaseosa reaccionarán en una reacción de óxido reducción capaz de mantenerse espontáneamente.
Explicación: Concepto básico
-El término reacción endergónica quiere decir que la reacción no es espontánea.
-Reacción exergónica quiere decir que la reacción es espontánea.
La espontaneidad de las reacciones químicas es medida por la energía libre de Gibbs, ΔG.
Una reacción será espontánea (exergónica) si ΔG ≤ 0 y será endergónica (no espontánea) si ΔG > 0