Question

plis ayuda , tres ejemplos de la ley de boyle

Answer 1

Respuesta:

Ejemplo 1: Comprimimos un pistón de aire a temperatura constante. Empezamos con un volumen de 100 ml a 0,4 atmósferas y vamos disminuyendo el volumen progresivamente. Los valores de presión obtenidos han sido:

Estado 1: 100 ml y 0,4 atm → P·T = 40 = k

Estado 2: 80 ml y 0,50 atm → P·T = 40 = k

Estado 3: 60 ml y 0,67 atm → P·T = 40 = k

Estado 4: 40 ml y 1,00 atm → P·T = 40 = k

Estado 5: 30 ml y 1,33 atm → P·T = 40 = k

Estado 6: 20 ml y 2,00 atm → P·T = 40 = k

resultados del experimento

Ejemplo 2: A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.

Solución: ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2, donde:

P1 = 12 atmósferas

V1 = 28 litros

V2 = 15 litros

Reemplazando los valores conocidos: 12 · 28 = P2 · 15 → P2 = 336 / 15 = 22,4 atmósferas

Ejercicios de la Ley de Boyle:

Ejercicio 1: un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante.

Ejercicio 2: un globo de helio ocupa 100 litros a nivel del mar (1 atmósfera). Calcular el volumen del globo a 20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de 0,054 atmósferas. Se considera que la temperatura es la misma en los dos puntos

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