pH del ácido fosforico
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2
El ácido fosfórico (H3PO4), además de formar parte de numerosos compuestos orgánicos (ácidos nucleicos, fosfolípidos, azúcares, etc.) también se encuentra en forma libre, aunque en pequeña proporción. La concentración de iones fosfato en el plasma sanguíneo es de unos 2 mEq/litro.
Contestado por
2
Como K1 es mucho mayor que K2 (unas 100000 veces mayor), lo normal es calcular el pH teniendo en cuenta solamente la primera disociación:
H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+
0.05 x x
x2
7.5 10-3 = ---------
0.05 – x
x2 + 7.5 · 10-3 · x – 3.75 · 10-4 = 0
Resuelta la ecuación (yo lo he hecho rápido: revísala) da para x el valor
x = [H3O+] = [H2PO4-] = 0.016
y el pH sería
pH = - log 0.016 = 1.80
H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+
0.05 x x
x2
7.5 10-3 = ---------
0.05 – x
x2 + 7.5 · 10-3 · x – 3.75 · 10-4 = 0
Resuelta la ecuación (yo lo he hecho rápido: revísala) da para x el valor
x = [H3O+] = [H2PO4-] = 0.016
y el pH sería
pH = - log 0.016 = 1.80
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