Question

( pesos atomicos ca= 40 c: 12', 0=16, H=1 , s= 32)

"Ecuacion balanciada"

Caco3 (s) + H2so4( ac)--->

caso4 (ac) + H20( l ) + co2 (g).

1. Cuántos gramos de ácido sulfúrico se requieren para hacer reaccionar 100 gramos de mármol.

2.Cuántos moles de sulfato de calcio caso4 se producen por hacer reaccionar 100 gramos de mármol.
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Answer 1

Respuesta:

1.- m(H2SO4) = 98 g

2.- n(CaSO4) = 1 mol

Explicación:

Datos:

P.A.(Ca)=40 ,peso atómico del Calcio.

P.A.(C)=12 ,peso atómico del Carbono.

P.A.(O)=16 ,peso atómico del Oxígeno.

P.A.(H)=1 ,peso atómico del Hidrógeno.

P.A.(S)=32 ,peso atómico del Azufre.

Ecuación balanceada:

CaCO3(s) + H2SO4(ac) ----->

Carbonato + Ácido

de Calcio Sulfúrico

CaSO4(ac) + H2O(l) + CO2(g)

Sulfato + Agua + Dióxido

de Calcio de Carbono

Calcular:

1.- m(H2SO4)=? ,masa en gramos de Ácido Sulfúrico.

m((CaCO3)=100 g ,masa de mármol.

2.- n(CaSO4)=? ,número de moles de Sulfato de Calcio.

m(CaCO3)=100 g ,masa de mármol.

1.- Cálculo de la masa de Ácido Sulfúrico[m(H2SO4)]:

P.M.(H2SO4)=? ,peso molecular del ácido sulfúrico.

P.M.(H2SO4)=[(2)(P.A.(H)]+[P.A.(S)]+[(4)(P.A.(O)]

P.M.(H2SO4)=(2)(1)+(32)+(4)(16)

P.M.(H2SO4)=2+32+64

P.M.(H2SO4)=98 g/mol

P.M.(CaCO3)=? ,peso molecular del Carbonato de Calcio.

P.M.(CaCO3)=[P.A.(Ca)]+[P.A.(C)]+[(3)(P.A.(O)]

P.M.(CaCO3)=[40]+[12]+[(3)(16)]

P.M.(CaCO3)=40+12+48

P.M.(CaCO3)=100 g/mol

Según la reacción química balanceada se tiene:

100 g CaCO3 ------> 98 g H2SO4

Por lo tanto:

Para hacer reaccionar 100 g de mármol se requieren 98 g de Ácido Sulfúrico.

m(H2SO4)= 98 g

2.- Cálculo del número de moles del Sulfato de Calcio[n(CaSO4)]:

P.M.(CaSO4)=? ,peso molecular del Sulfato de Calcio(Yeso).

P.M.(CaSO4)=[P.A.(Ca)]+[P.A.(S)]+[(4)(P.A.(O)]

P.M.(CaSO4)=[40]+[32]+[(4)(16)]

P.M.(CaSO4)=40+32+64

P.M.(CaSO4)= 136 g/mol

Según la reacción química balanceada se tiene:

100 g CaCO3 -----> 136 g CaSO4 (1mol)

Entonces:

Al hacer reaccionar 100 g de Carbonato de Calcio se produce 1 mol de Sulfato de Calcio.

n(CaSO4) = 1 mol