PbO2 + Si + Cl2 -> PbCl, 1SiO por método de tanteo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2PbO2 + 4Si + Cl2 -> 2PbCl, 4SiO
Explicación:
PbO2 + Si + Cl2 -> PbCl, SiO
Para balancear por tanteo recuerda inciar por metales, no metales, hidrógenos y oxígeno.
Pb: balanceado
Si: balanceado
Cl: Desbalanceado. Para balancearlo ponemos un 2 en PbCl a la derecha.
2PbCl
O: Desbalanceado. Para balancearlo ponemos un 2 en SiO a la derecha. 2SiO.
Revisamos. Se desbalancearon el Pb y el Si.
Ponemos un 2 en PbO2 a la izquierda
Ponemos un 2 en Si a la izquierda.
Balanceamos el Si, queda el Oxígeno de nuevo
Pasamos 2SiO a 4SiO para balancear oxígeno al lado derecho
Pasamos Si 2 a 4Si en el lado izquierdo.
Revisamos y añadimos nuestros coeficientes
2PbO2 + 4Si + Cl2 -> 2PbCl, 4SiO
Listo! Balanceada por tanteo.
Respuesta:
2 PbO2 + 4 Si + Cl2 -> 2 PbCl + 4 SiO
Explicación:
No es necesario que las especies que participan de la reacción existan o no para cumplir las reglas de estequiometría.
Al igual por tanteo, se pruebe primero con los elementos (Si y Cl2) y luego con los compuestos (PbO2, PbCl, SiO)
PbO2 + Si + Cl2 -> PbCl + SiO
El Si está en iguales cantidades en productos y reactivos.
En el Cl2 tengo el doble de átomos de Cl que los que hay en el PbCl, entonces:
PbO2 + Si + Cl2 -> 2 PbCl + SiO
Al agregar el 2 al PbCl ahora tengo el doble de átomos de Pb en los productos que en los reactivos, entonces:
2 PbO2 + Si + Cl2 -> 2 PbCl + SiO
Con la ecuación así como está, tengo 4 veces más O en los reactivos que en los productos, entonces:
2 PbO2 + Si + Cl2 -> 2 PbCl + 4 SiO
Y al aumentar en 4 veces la cantidad de Si en los productos, debo aumentar la misma cantidad de Si en los reactivos:
2 PbO2 + 4 Si + Cl2 -> 2 PbCl + 4 SiO
De esta manera Pb, Si, Cl y O quedan balanceados!