pasos para balancear una ecuacion por el metodo de tanteo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
BALANCEO POR TANTEO
Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
Balancear primero
Metales y/o no metales
Oxígenos
Hidrógenos
De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación química:

Continuamos: ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4 porque 3 mas 1 es igual a 4
Y ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el dos (situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3 = 6
Por lo tanto en el segundo miembro hay 6 oxígenos.
Entonces colocamos un 3 del lado izquierdo del hidrógeno en el primer miembro para tener 6 oxígenos

Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.
Entonces concluimos de la siguiente manera:
foto.
Por lo tanto, la ecuación está balanceada.
Lo más importante es balancear primero.
- metales
- No metales
- Hidrógeno
- Oxígeno
1. MÉTODO POR TANTEO PASOS
Se escriben todas las fórmulas que contienen las sustancias que intervienen en la reacción.
Se buscan los elementos METÁLICOS y se igualan el número de átomos en ambos miembros de la ecuación.
Una vez igualada el de elementos metálicos se igualan los elementos NO METÁLICOS
El oxígeno se deja de último
Si el número de oxígeno en ambos miembros de la ecuación son iguales, se dice que la ecuación esta
balanceada.
Si esto no sucede se debe proceder a repetir todo de nuevo.
Recuerde que los números para igualar los términos en una ecuación no deben colocarse en medio de la
fórmula sino delante de la misma.
El coeficiente 1 no se coloca por que se sobre entiende.
Cuando en un compuesto exista un radical cuyo subíndice sea mayor a 1 el coeficiente multiplica primero al
subíndice de todo el radical y luego el resultado obtenido multiplica al número de átomos de cada elemento
contenido en el radical
Explicación:
Ejemplo 1: HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
Paso 1. Comprobar si la ecuación química está balanceada. Para ello se verifica si el número de átomos de cada clase
es igual en los reactivos y en los productos.
En nuestro ejemplo tenemos:
Reactivos: 1 átomo de Ca, 1 átomo de Cl, 3 átomos de H y 2 átomos de O.
Productos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 2 átomos de H y 1 átomo de O. Vemos que la ecuación química no está
balanceada.
Paso 2. Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos.
Como existen dos átomos de cloro en los productos y solo uno en los reactivos, se coloca un dos como coeficiente del
HCl. Ahora, hay cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos y solo dos en los productos, por lo que es necesario
colocar un dos delante de la molécula de agua. Con estos coeficientes la ecuación queda:
2HCl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O
Es importante tener presente que por ningún motivo se pueden variar los valores de los subíndices en las fórmulas,
pues de lo contrario estaríamos alterando la constitución química de las sustancias y, por consiguiente, los materiales
involucrados en la reacción perderían su identidad.
Paso 3. Comprobar que la ecuación química haya quedado balanceada. Para ello se comprueba si el número de
átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos, de forma similar a como se procedió en el paso 1.
Reactivos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 4 átomos de H y 2 átomos de O.
Productos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 4 átomos de H y 2 átomos de O.
Hay igualdad en los reactivos y los productos por lo tanto la ecuación esta balanceada.
Paso 4. Escribir la ecuación química balanceada:
2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O