Question

pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura:

2Cr2O3 (s)+3Si(s)4Cr(s)+3SiO2 (s)

a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?

b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman? (15.15) Sol: 7,5 moles; 10 moles.

Answer 1

- La reacción dada esta balanceada:

2 Cr₂O₃(s) + 3 Si(s) → 4Cr(s) + 3 SiO₂

- a) Por tanto,  cada 3 moles de Silicio (Si)  reaccionan con 2 moles de Cr₂O₃ para formar 4 moles de Cromo metálico.

- Como se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se requerirán los siguientes moles de  Si₃(s):

Moles de Si(s) =  5 moles de Cr₂O₃ x 3 moles deSi/ 2 moles de Cr₂O₃

→ Moles de  Cr₂O₃(s) = 7,5 moles

- b) Como se menciono antes, se forman 4 moles de Cromo metálico por cada 3 moles de Si que reaccionan , cuando se tienen 5 moles de  Cr₂O₃, se formarán:

Moles Cr(s) =  5 moles de Cr₂O₃ x 4 moles de  Cr/ 2 moles de Cr₂O₃

→ Moles de Cr(s) = 10 moles