Question

Parte II. Reacciones Reversibles.


Instrucciones: Realice lo que se le solicita a continuación.


1. Escribe las reacciones directa e inversa para cada uno de los
siguientes casos:


a) () + ()
⇄ ()


b) () + ()
⇄ ()


c) () + () ⇄ ()


Parte III. Tipos de Equilibrio.


Instrucciones: Realice lo que se le solicita a continuación.


1. Analiza las siguientes reacciones que se presentan e indica en cada
caso si es un equilibrio homogéneo o heterogéneo.

a) 2H() ⇄ ()
+ ()


b) () + ()
⇄ ()


c) C() + ()
⇄ ()
+()



d) C() + ()
⇄ ()

+()


e) 4H() + ()
⇄ ()+()



f) () + ()
⇄ ()

Parte IV. Constante de Equilibrio.


Instrucciones: Realice lo que se le solicita a continuación.


1. Escribe la expresión de constante de equilibrio, Kc, para cada una de

las siguientes reacciones:

a) C() + ()
⇄ ()

+()


b) 2S() + ()
⇄ ()

+()


c) ()
⇄ ()


2. Calcula la constante de equilibrio para cada uno de los problemas:


a) ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio?


N2O4(g)
⇄ 2NO2(g)


Si las concentraciones medidas en el equilibrio son: ⦋NO2⦌ =
0.21 M y ⦋N2O4
⦌ = 0.030 M


b) Considere los siguientes procesos en equilibrio a 700⁰C:


2H2(g) + S2(g)
⇄ 2H2S(g)


Un ana lisis muestra que hay 2.50 moles de 2; 1.35 × 10

−05

moles de 2 y 8.70 moles de 2 contenidos en un matraz de 12

litros. Calcule la constante de equilibrio de la reaccio


c) En un recipiente de 5 litro se ha colocado nitrógeno e hidrogeno.,

a 500 ⁰C, hasta alcanzar el siguiente equilibrio:

() + ()
⇄ ()


Si medimos la presencia de 84.28 g de 2, 42.0 g de 2 Y 96.05 g

de 3; calcula el valor de a esa temperatura.​

Answer 1

Respuesta:

lo siento no entiendo muy bien explica bien para poderte ayudar