Question

Parte 1 Determina el valor del pH en los casos siguientes: negativo. a) [H+] = 0.5 M b) [H+] = 2.6 x 10-3 M c) [H+] = 3.1 x 10-2 M d) [H+] = 5.7 x 10-5 M e) [H+] = 8.8 x 10-7 M = - Parte 2 Determina primero el valor del pOH emplean- do la fórmula pOH = -log (OH), después ob- tén el valor del pH considerando la fórmula: pH = 14 - POH a) (OH) = 1.2 x 10-4 M b) [OH-] = 2.4 x 10-6 M c) [OH-] = 3.6 x 10-5 M d) [OH-] = 4.5 x 10-3 M e) [OH-] = 8.4 x 10-7 M​

Answer 1

Explicación:

espero y ayude a alguien