Question

Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0.1 M que tiene un porcentaje de disociación del 1,3%. Calcular su constante de disociación.

Answer 1

El ácido acético es un ácido débil y por eso no se disocia completamente. El grado de disociación, expresado en tanto por uno, es $\alpha = 1,3\cdot 10^{-2}$.

La constante de equilibrio es: $K_a = \frac{[AcO^-][H_3O^+]}{[AcOH]}$

A partir del equilibrio podemos reescribir esta expresión en función de la concentración inicial y el grado de disociación:

$K_a = \frac{c_0\cdot \alpha^2}{(1 - \alpha)} = \frac{0,1^2\ M\cdot (1,3\cdot 10^{-2})^2}{(1 - 1,3\cdot 10^{-2})} = \bf 1,7\cdot 10^{-5}\ M$

Answer 2

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