Question

Para una reacción química entre el Hidrogeno gaseoso con 0.023oz, el Flúor gaseoso 0.17oz tiene una constante de equilibrio

2.9x104 ¿Calcular cuántos gramos de Acido Fluorhídrico como producto existe en esta reacción química que tiene como volumen 0.2ft3


Ayuda por favor.... la debo presentar hoy

Answer 1

La masa de ácido fluorhídrico que se forma es de 53.72 g

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es un proceso de transformación de las sustancias químicas. En dicho proceso intervienen las sustancias iniciales llamadas reactivos que una vez trasformadas se convierten en sustancias productos.

En un reacción de equilibrio químico se obtiene una expresión de la constante de  equilibrio relacionando las concentraciones en el equilibrio de los reactivos y productos, determinado por la ecuación química respectiva.

Para el equilibrio químico entre el flúor gaseoso y el hidrógeno gaseoso para formar ácido fluorhídrico:

F2 +H2 ↔  2 HF

ka= [ HF ](2) / [ F ] * [ H+ ]

datos

m H2=0.0230 oz * 28,3495 g/ oz= 0.65204 g

m F  = 0.17 oz * 28,3495 g/ oz =

ka= 2.9 $10^{4}$  

m HF = ?

V= 0.2 pie(3) * 28,3168 L/1 pie (3) = 5.663 L

despejando concentración de HF

[ HF ](2) = ka/ [ F ] * [ H+ ]  

[HF] = raíz cuadrada de    ka/ [ F ] * [ H+ ]  

[ F2 ] =mol/V

[ H2 ] = mol /V  

Calcular concentración de H2

$[H_{2}] = \frac{0.65204/2}{5.663 L} = 0.0576 mol/L$  

Calcular concentración de flúor  F2

$F_{2} = \frac{4.89 g/37.9968 g/mol}{5.663 L} = 0.0224 mol/L$

[F2]= 0.0224 mol /L

Concentración de HF

$[HF]=\sqrt[2]{2.9*10^{-4} } /0.0576 mol/L* 0.0224 mol/L= 0.474 mol /L$

M = moles/V

moles= 0.474 mol/L * 5.663 L

moles= 2.685 mol

calcular la masa

m= moles*PM

$masa de HF= 2.685 mol * 20.01 g/ mol = 53.72 g$

masa HF= 53.72 g

Para conocer más de la masa de HF en la reacción química  consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/20476615

https://brainly.lat/tarea/11969498  

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