Question

Para un elemento se conocen dos isótopos con números másicos 56 y 58 de tal manera que por cada átomo pesado existen 5 livianos. ¿Cuál será la masa atómica de este elemento?

Answer 1

La masa atómica del elemento a partir de sus isótopos es: 56.33 uma

Datos:

Isótopo 1:

Número másico= 56

Isótopo 2:

Número masico= 58

1:5 → Relación entre los isótopos

Explicación:

1. Se halla el porcentaje de abundancia de cada isótopo:

(6 es el 100%)

6→100%

1→ X

X=100/6

X=16.67% → Isótopo pesado= Isótopo 2

6→100%

5→ X

X=500/6

X=83.33% → Isótopo liviano= Isótopo 1

2. Se halla la masa atómica del elemento, teniendo en cuenta que:

Masa atómica promedio= (A₁ *X₁ +A₂*X₂)/100

donde A₁ y A₂ son los números másicos y X₁ y X₂ son los porcentajes de abundancia respectivos.

Masa atómica promedio= (56*83.33+58*16.67)/100

Masa atómica promedio=56.33 uma