Question

Para tener 6.1021 átomos de oxígeno, a) ¿cuántos moles de átomos de oxígeno hay que tomar?; b)¿cuántas moléculas de oxígeno?; c) ¿cuántos gramos de oxígeno; d) ¿cuántos gramos de agua?; e) ¿cuántos moles de dióxido de carbono?;

Answer 1

Con respecto a la cantidad de átomos de oxigeno proporcionados, se obtiene que:

a) Los moles de átomos de oxígeno hay que tomar, es: 0.01 at -g O

b) Las moléculas de oxígeno, son: 3*10^21 moléculas de O2

c) Los gramos de oxígeno, son: 0.16 g O

d) Los gramos de agua, son: 0.18 g H2O

e) Los moles de dióxido de carbono, son: 5*10^-3 moles CO2

¿ A cuanto equivale 1 mol de átomos de un elemento?

Un mol de átomos de un elemento equivale a 6.02*10^23 átomos, basado en el número de Avogadro.

6*10^21 átomos de oxígeno

a) mol-at O=?

b) moléculas de O2=?

c) g O2=?

d) g H2O=?

e) moles de CO2=?

6*10^21 átomos de O* 1 mol-at O/6.02*10^23 átomos O* 2 at-g O/1 mol-at O = 0.01 at -g O     a)

6*10^21 átomos de O * 1 molécula de O2/ 2 átomos de O= 3*10^21 moléculas de O2   b)

6*10^21 átomos de O* 1 mol-at O/6.02*10^23 átomos O* 2 at-g O/1 mol-at O* 16 g O/1 at-g O= 0.16 g O   c)

2H2 + O2 ⇒ 2H2O

           32 g     36 g

 0.16 g O* 36 g H2O/32 g O2= 0.18 g H2O   d)

C + O2 ⇒ CO2

       32 g    1 mol

 0.16 g O* 1 mol CO2/32 g O2= 5*10^-3 moles CO2   e)