Para producir la Magnetita con formula molecular Fe3O4 es necesario que el hierro en estado sólido reacción con agua en altas temperaturas. Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g) Cuál es el reactivo límite y cual el exceso si tenemos 5 gramos de cada reactivo?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
5
Fe(s) + H2O(g) ──> Fe3O4 (s) + H2 (g)
Como hay 5g de cada compuesto tenemos que sacar la masa molar de cada compuesto para saber los moles
Fe=55.84g/mol
5g ÷ 55.84 g/mol = 0.0895 mol de Fe
Ahora el siguiente compuesto, el del agua
H=1g/mol
O=16g/mol
2(1)+16=18g/mol
5g ÷ 18g/mol =0.277 mol de H2O
Tenemos lo siguiente.
Fe=0.0895 mol
H2O=0.277 mol
Como vemos hay menos moles de Fe que de H2O, entonces Fe es el reactivo limitante y H2O el reactivo en exceso.
Como hay 5g de cada compuesto tenemos que sacar la masa molar de cada compuesto para saber los moles
Fe=55.84g/mol
5g ÷ 55.84 g/mol = 0.0895 mol de Fe
Ahora el siguiente compuesto, el del agua
H=1g/mol
O=16g/mol
2(1)+16=18g/mol
5g ÷ 18g/mol =0.277 mol de H2O
Tenemos lo siguiente.
Fe=0.0895 mol
H2O=0.277 mol
Como vemos hay menos moles de Fe que de H2O, entonces Fe es el reactivo limitante y H2O el reactivo en exceso.
Otras preguntas