Question

Para preparar una solución de acido sulfúrico se añaden 2.5 g de dicho ácido sobre agua completando después con mas agua hasta obtener un volumen total de 125 ml. Cual sera la concentracion expresada en: g/l; % en peso; M, si la densidad es 1.012 g/ml.

Answer 1

a) en g/L
125 ml = 0.125 L 
g de H2S04 = 2.5
Concentración en g/L = 2.5/0.125 = 20 g/L
b) % en peso
densidad=masa/volumen
densidad de la solución= 1.012 g/ml
volumen total de la solución= 125 ml
masa solución= densidad*Volumen= 1.012*125= 126.5 g de solución 
De esos 126.5 g, 2.5 constituye ácido sulfúrico por lo tanto 
Si
126.5 --------> 100%
2.5 ------------> x %
x= 1.97% esto significa que el ácido sulfúrico representa el 1.97% en peso del total de la solución
c) como Molaridad M
Molaridad= moles de soluto/Litros de solución
125 ml de solución= 0.125 L
para pasar de gramos a moles se necesita el peso molecular del H2SO4 el cual es 98.079 g/mol
se tiene 2.5 g de H2SO4/ 1 mol de H2SO4    = 0.02548 mol de H2SO4
                                        98.079 g de H2SO4
Molaridad = 0.02548 mol de H2SO4/ 0.125 L = 0.2039 M