Para preparar una disolucion de un laboratorio un grupo de estudiantes dicuelven 65g de nitrato de cobre (II) en un volumen final de 250ml , la densidad de la soluciones es de 1.1 g/ml ¿ cual es su morlaridad? ¿Cual ser su molalidad?
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Masa molar del Cu(NO3)2 = 187,5 g/mol
Número de moles de Cu(NO3)2 = 65 g / 187,5 g/mol = 0,347 mol
La molaridad es
M = 0,347 mol / 0,250 L = 1,388 mol/L
Para hallar la molalidad necesitamos la masa de disolvente (en kg)
masa de la solución = V de la solución · d de la solución
masa de la solución = 250 mL · 1,1 g/mL = 275 g
masa del solvente = masa de la solución - masa del soluto = 275-65 = 210 g
Entonces, la molalidad es
m = 0,347 mol / 0,210 kg = 1,652 mol/kg
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