Para preparar la disolución del ejercicio anterior disponiamos de H2SO4 comercial al 96% y p =1,84g/cm cubico.Calcula el volumen de ácido que hubo que incluir para obtener los 100 cm cubicos de disolución 0,2M.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
V = 1.109 cm³ de H2SO4
Explicación:
Para preparar la disolución del ejercicio anterior disponíamos de H2SO4 comercial al 96% y ρ = 1,84 g/cm³. Calcula el volumen de ácido que hubo que incluir para obtener los 100 cm3 de disolución 0,2 M.
M = n/V(L)
d = m/v
1. calcular moles de H2SO4 utilizando la fórmula de Molaridad
n = M x V
a. calcular el volumen en litros
V = 100 / 1000
V = 0.1 L
n = 0.2 mol/L x 0.1 L
n = 0.02 mol de H2SO4
2. calcular masa de H2SO4
n = masa/Mm
Mm H2SO4 = 98 g/mol
masa = 0.02 mol x 98 g/mol
masa = 1.96 g de H2SO4
3. Calcular gramos de H2SO4 comercial
96 g ----- 100 g
1.96 g ------ x
x = 2.042 g H2SO4 comercial
4. calcular volumen de ácido utilizando fórmula de densidad
d = m/v
V = m/d
V = _2.042 g_
1.84 g/cm³
V = 1.109 cm³ de H2SO4